Promluvme si o tom, co je OVR v anorganické a organické syntéze.
Definice procesu
Redoxní reakce jsou procesy, které změní oxidační stav dvou nebo více chemických prvků ve složitých nebo jednoduchých látkách.
Co je oxidace
Oxidace je chemická reakce, při které atom nebo určitý iont odevzdává elektrony a zároveň snižuje svůj původní oxidační stav. Tento proces je typický pro kovy.
Co je obnovení
Redukčním procesem se rozumí chemická přeměna, v jejímž důsledku dojde ke snížení oxidačního stavu iontu nebo jednoduché látky, přičemž se přidávají elektrony. Tato reakce je typická pro nekovy a zbytky kyselin.
Charakteristika redukčního činidla
Pokud vezmeme v úvahu otázku, co je OVR, nelze ignorovat takový koncept jako „reduktor“.
Znamená neutrální molekulu nebo nabitý iont, který se v důsledku chemické interakce předá jinémuelektron na ion nebo atom, přičemž se zvyšuje jeho oxidační stav.
Stanovení oxidačního činidla
Když mluvíme o tom, co je OVR, je také důležité zmínit termín jako "oxidátor". Je obvyklé označovat takové ionty nebo neutrální atomy, které při chemické interakci přijímají záporné elektrony od jiných atomů nebo neutrálních částic. Zároveň se sníží jeho původní oxidační stav.
Typy OVR
Při diskuzi o tom, co je OVR, je nutné poznamenat ty druhy těchto procesů, které jsou nejčastěji zvažovány v anorganické a organické syntéze.
Mezimolekulární interakce zahrnují takové procesy, ve kterých jsou atomy redukčního činidla i oxidačního činidla umístěny v různých výchozích látkách, které interagují. Příkladem tohoto typu přeměny je interakce mezi oxidem manganu (4) a roztokem kyseliny chlorovodíkové, jejímž výsledkem je tvorba plynného chlóru, dvojmocného chloridu manganatého a také vody.
V uvažovaném chemickém procesu se anionty chloru objevují jako redukční činidlo, které při interakci oxidují. Kationt manganu (s oxidačním stavem +4) vykazuje v reakci oxidační schopnosti, přijímá dva elektrony, redukuje se.
Intramolekulární interakce jsou takové chemické přeměny, při kterých jsou atomy redukčního činidla i atomy oxidačního činidla zpočátku jednou výchozí látkou a poPo dokončení přeměny končí v různých reakčních produktech.
Příkladem tohoto typu reakce je rozklad chlorečnanu draselného. Při zahřátí se tato látka změní na chlorid draselný a kyslík. Oxidační vlastnosti budou charakteristické pro chlorečnanový anion, který se po přijetí pěti elektronů v reakci zredukuje a změní se na chlorid.
V tomto případě bude kyslíkový anion vykazovat redukční vlastnosti, oxidovat na molekulární kyslík. Co je tedy v tomto případě OVR? Jedná se o proces přenosu elektronů mezi ionty, jehož výsledkem jsou dva reakční produkty.
Tento typ chemických přeměn, ke kterým dochází se změnou oxidačních stavů prvků původně ve stejném vzorci, zahrnuje také proces rozkladu dusitanu amonného. Dusík stojící v amonném kationtu s oxidačním stavem -3 odevzdá během procesu šest elektronů a je oxidován na molekulární dusík. A dusík, který je součástí dusitanů, přijímá šest elektronů, přičemž je redukčním činidlem a během reakce se oxiduje.
Co je OVR v chemii? Výše diskutovaná definice naznačuje, že se jedná o transformace spojené se změnami oxidačních stavů několika prvků.
Samooxidace a redukce (disproporce) zahrnuje takové procesy, při kterých jeden výchozí atom působí jako redukční činidlo a oxidační činidlo, které po ukončení interakce zvýší a zároveň sníží svůj oxidační stav. Přemýšlet o tom,co je OVR v chemii, příklady takových přeměn lze nalézt i v kurzu chemie na střední škole. Rozklad siřičitanu draselného při zahřívání vede ke vzniku dvou solí tohoto kovu: sulfidu a síranu. Síra s oxidačním stavem +4 vykazuje redukční i oxidační vlastnosti, zvyšuje a snižuje oxidační stav.
Abyste pochopili, co znamená OVR v chemii, jmenujme další typ takových chemických přeměn. Kontraproporcionace zahrnuje takové procesy, v jejichž důsledku jsou atomy redukčního činidla a oxidačního činidla ve složení různých výchozích složek, ale na pravé straně tvoří jeden reakční produkt. Například, když oxid sírový (4) interaguje se sirovodíkem, vytvoří se síra a voda. Iont síry s oxidačním stavem +4 přijme čtyři elektrony a iont síry s oxidačním stavem -2 ztratí dva elektrony. Výsledkem je, že se oba promění v jednoduchou látku, jejíž oxidační stav je nulový.
Závěr
Vzhledem k otázce, co je OVR v chemii, poznamenáváme, že se jedná o četné přeměny, díky kterým fungují živé organismy, dochází k různým přírodním procesům a jevům. Abyste mohli uspořádat koeficienty v takových rovnicích, musíte sestavit elektronickou rovnováhu.
