Anorganická chemie je tedy odvětvím chemie, které je spojeno se studiem schopnosti reagovat a vlastností všech prvků periodického systému chemických prvků a jejich sloučenin.
Tato část studuje všechny sloučeniny prvků, kromě organických látek, jejichž základem je uhlík (s výjimkou jakýchkoli jednoduchých sloučenin souvisejících s anorganickou chemií).
Jaký je tedy rozdíl mezi anorganickými a organickými sloučeninami obsahujícími uhlík? Chemie anorganických sloučenin studuje prvky a jimi tvořené jednoduché nebo složité látky. Jeho hlavním úkolem je vyvíjet způsoby, jak vytvářet nové technologické výdobytky. Je to také ona, kdo poskytuje tvorbu materiálů pro pokročilé úspěchy vědy a veškeré moderny. V roce 2013 bylo známo asi 500 tisíc anorganických látek.
Základním principem anorganické chemie je periodický zákon D. I. Mendělejeva a jeho systém chemických prvků.
Třídy anorganických látek jsou tedy následující: oxidy, zásady, kyseliny asůl.
Oxidy
Promluvme si o oxidech. Oxid je binární sloučenina, na prvním místě je prvek a na druhém - kyslík. Oxidy mohou být solnotvorné a nesolnotvorné. Oxidy tvořící soli se zase dělí na zásadité, kyselé a amfoterní.
Bazický oxid - binární sloučenina kyslíku s kovem, jehož oxidační stupeň je I nebo II. Kyselé oxidy jsou binární sloučeniny s nekovy a kovy s oxidačním stupněm IV-VII. Amfoterní oxidy (s proměnlivými vlastnostmi vzhledem k podmínkám, ve kterých se nacházejí) - oxidy kovů s oxidačním stupněm III a IV a výjimkami - ZnO, BeO, SnO, PbO
Foundations
Další jsou základy. Vzorec se skládá především z kovu a hydroxylové skupiny - (OH). Množství závisí na mocenství kovu. Nejzajímavější skupinou látek jsou báze. Vzorec o nich může hodně prozradit.
Báze může být rozpustná (zásady) a nerozpustná.
Každá báze odpovídá specifickému oxidu. Vzorce oxidů a zásad spolu souvisí. V důsledku toho jsou definovány následující skupiny bází:
- Bazické hydroxidy jsou báze se vzorcem obsahujícím kov s oxidačním stavem +1 a +2. Vykazuje základní vlastnosti.
- Kyselé hydroxidy - báze se vzorcem obsahujícím kov oxidačního stupně +5 a +6. Takové oxidy vykazují kyselé vlastnosti.
- Amfoterní hydroxidy - báze se vzorcem, která obsahuje kov s oxidačním stavem +3, +4, +2 (v některých speciálních případech). Amfoterní hydroxidy mohou vykazovat jak kyselé, tak zásadité vlastnosti. Záleží na podmínkách, ve kterých se kov nachází.
Voda se někdy nazývá hydroxid. Hydroxidy se často nazývají amfoterní nebo bazické báze.
Báze se získávají interakcí kovů ze skupiny alkalických kovů a kovů alkalických zemin (skupiny IA a IIA).
Hlavní chemickou vlastností nerozpustných zásad je rozklad na oxid a vodu.
Acids
Kyseliny jsou sloučeniny anorganické chemie, které se skládají z vodíku, který je na prvním místě, a kyselého zbytku. V závislosti na obsahu nebo nedostatku kyslíku v kyselině může být s obsahem kyslíku a bez kyslíku. Podle počtu atomů vodíku na prvním místě může být jednosytný, dvojsytný, trojsytný a vícesytný. Existuje mnoho klasifikací, ale toto jsou ty hlavní. Základní a kyselé vzorce spolu souvisí. Jejich proces disociace je podobný a obsahují silné i slabé elektrolyty.
Soli
Zůstává pouze sůl. Soli jsou anorganické sloučeniny sestávající z kovu na prvním místě a kyselého zbytku na druhém místě. Hlavní klasifikací solí je dělení na soli střední, kyselé, zásadité a komplexní.
Na závěr je třeba říci, že anorganická chemie je výchozím bodem poznání této exaktní vědy.
