Hmoty molekul, stejně jako hmotnosti atomů, jsou velmi malé. Proto se pro jejich výpočet používá srovnání s atomovou hmotnostní jednotkou. Relativní molekulová hmotnost sloučeniny je fyzikální veličina, která se rovná poměru hmotnosti molekuly sloučeniny k 1/12 atomu uhlíku. Tento indikátor udává, kolikrát hmotnost celé molekuly přesahuje 1/12 hmotnosti elementární částice uhlíku a jako každá relativní hodnota nemá žádný rozměr a je označena symbolem Mr.
Mr(sloučeniny)=m(molekuly sloučeniny) / 1/12 m(C). V praxi se však používá jiné schéma pro výpočet této hodnoty. V souladu s ní je relativní molekulová hmotnost rovna celkové hodnotě relativních atomových hmotností (Ar) všech chemických prvků, které tvoří danou sloučeninu, s přihlédnutím k počtu elementárních částic každého prvku, tzn. schematicky lze napsat takto:
Mr(B1xC1y)=xAr(B1) +yAr(C1).
Abyste správně určili tuto hodnotu, musíte:
- znáte chemický vzorec látky;
- správně určete Ar v tabulce D. I. Mendělejeva (pokud je tedy číslo za desetinnou čárkou rovné nebo větší než 5, pak se při zaokrouhlování na celé číslo přidá jednička: například Ar (Li)=6, 941, pro výpočet použijte celé číslo, které je 7, a pokud je číslo menší než 5, ponechte jej tak, jak je: Ar (K)=39, 098, tj. vezměte 39).
- při výpočtu Mr nezapomeňte vzít v úvahu počet atomů, tzn. indexy prvků ve vzorci spojení.
Relativní molekulová hmotnost, jejíž vzorec je schematicky znázorněn výše, platí pro komplexní sloučeniny. Protože pro výpočet této hodnoty pro jednoduchou látku stačí určit pouze relativní atomovou hmotnost podle periodické tabulky a případně vynásobit počtem elementárních částic. Například: Mr(P)=Ar (P)=31 a Mr(N2)=2 Ar (N)=214=18.
Uvažujme další příklad a zjistěme, jaká je relativní molekulová hmotnost vody - komplexní látky. Empirický vzorec této látky je H2O, tzn. skládá se ze 2 atomů vodíku a 1 atomu kyslíku. Proto zadání řešení vypadá takto:
Pan (H2O)=2Ar(H)+ Ar(O)=21+16=18
Lze zkrátit s vynecháním doslovného výrazu. Tento obrázek ukazuje, že Mr je 18krát větší než 1/12 hmotnosti elementární částice uhlíku. Podobně se stanoví relativní molekulová hmotnost jakékoli chemické sloučeniny za předpokladu, že je znám její empirický vzorec. Ale také pomocí této hodnoty je možné obnovit kvalitativní a kvantitativní složení neznámých látek, stanovit obsah jednotlivých nuklidů. V praxi se pro stanovení Mr látky používají fyzikální a chemické metody, jako je destilace, hmotnostní spektrometrie, plynová chromatografie atd. Pro stanovení tohoto indikátoru pro polymery se používají metody založené na koligativních vlastnostech roztoků (určují počet dvojných vazeb, funkční skupinu, viskozitu, schopnost rozptylovat světlo).
Relativní molekulová hmotnost je tedy charakteristická pro každou látku a bude pro ni individuální. Tato hodnota je stanovena pro jednoduché i složité sloučeniny, anorganické i organické. Jeho výkon je zvláště důležitý při studiu a syntéze polymerů, jejichž vlastnosti budou záviset na indexu molekulové hmotnosti.
