Příklady solí: chemické vlastnosti, získávání

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-17 05:20

Žádný proces na světě není možný bez zásahu chemických sloučenin, které vzájemnou reakcí vytvářejí základ pro příznivé podmínky. Všechny prvky a látky v chemii jsou klasifikovány podle struktury a funkcí, které plní. Hlavními jsou kyseliny a zásady. Při jejich interakci se tvoří rozpustné a nerozpustné soli.

Příklady kyselin, solí

Kyselina je komplexní látka, která ve svém složení obsahuje jeden nebo více atomů vodíku a zbytek kyseliny. Charakteristickou vlastností takových sloučenin je schopnost nahradit vodík kovem nebo nějakým kladným iontem, což vede k tvorbě odpovídající soli. Téměř všechny kyseliny, s výjimkou některých (H₂SiO₃ - kyselina křemičitá), jsou rozpustné ve vodě a silné, jako např. HCl (chlorovodíková), HNO₃ (dusík), H₂SO₄ (sírová), zcela rozkládat na ionty. A slabé (například HNO₂ -dusíkaté, H₂SO₃ - sirné) - částečně. Jejich pH, které určuje aktivitu vodíkových iontů v roztoku, je menší než 7.

Sůl je komplexní látka, která se nejčastěji skládá z kovového kationtu a aniontu zbytku kyseliny. Obvykle se získává reakcí kyselin a zásad. V důsledku této interakce se voda stále uvolňuje. Kationty soli mohou být například kationty NH₄⁺. Stejně jako kyseliny se mohou rozpouštět ve vodě s různým stupněm rozpustnosti.

Příklady solí v chemii: CaCO₃ - uhličitan vápenatý, NaCl - chlorid sodný, NH₄Cl - chlorid amonný, K₂SO₄ – síran draselný a další.

Klasifikace solí

V závislosti na množství substituce vodíkových kationtů se rozlišují následující kategorie solí:

1. Medium - soli, ve kterých jsou vodíkové kationty zcela nahrazeny kationty kovů nebo jinými ionty. Takové příklady solí v chemii mohou sloužit jako nejběžnější látky, které jsou nejběžnější - KCl, K₃PO₄.
2. Kyselé - látky, ve kterých vodíkové kationty nejsou zcela nahrazeny jinými ionty. Příklady jsou hydrogenuhličitan sodný (NaHCO₃₎ a hydrogenorthofosforečnan draselný (K₂HPO₄).
3. Basické - soli, ve kterých zbytky kyselin nejsou zcela nahrazeny hydroxoskupinou s přebytkem zásady nebo nedostatkem kyseliny. Tyto látky zahrnují MgOHCl.
4. Komplexní soli: Na[Al(OH)₄],K₂[Zn(OH)₄].

V závislosti na množství kationtů a aniontů přítomných ve složení soli rozlišují:

1. Jednoduché - soli obsahující jeden typ kationtu a aniontu. Příklady solí: NaCl, K₂CO₃, Mg(NO3)₂.
2. Double - soli, které se skládají z dvojice typů kladně nabitých iontů. Patří mezi ně síran hlinito-draselný.
3. Smíšené - soli, ve kterých jsou dva typy aniontů. Příklady solí: Ca(OCl)Cl.

Získávání soli

Tyto látky se získávají hlavně reakcí zásady s kyselinou, výsledkem je voda: LiOH + HCl=LiCl + H₂O.

Při interakci kyselých a zásaditých oxidů se také tvoří soli: CaO + SO₃=CaSO_4.

Získávají se také reakcí kyseliny a kovu, který stojí před vodíkem v elektrochemické řadě napětí. Zpravidla je to doprovázeno vývojem plynu: H₂SO₄ + Li=Li₂ SO 4 _{+ H}2.

Při interakci zásad (kyselin) s kyselými (bazickými) oxidy se tvoří odpovídající soli: 2KOH + SO₂=K₂ SO ₃ + H₂O; 2HCl + CaO=CaCl₂ + H₂O.

Základní reakce solí

Při interakci soli a kyseliny se získá další sůl a nová kyselina (podmínkou takové reakce je uvolnění sraženiny nebo plynu): HCl + AgNO ₃=HNO₃ + AgCl.

Když dvě různé rozpustné soli reagují, získají: CaCl₂ + Na₂CO_3=CaCO3 _{+ 2NaCl.}

Některé soli, které jsou špatně rozpustné ve vodě, mají schopnost se zahřátím rozložit na odpovídající reakční produkty: CaCO₃=CaO + CO_2.

Některé soli mohou podléhat hydrolýze: reverzibilně (pokud se jedná o sůl silné zásady a slabé kyseliny (CaCO₃) nebo silnou kyselinu a slabou zásadu (CuCl ₂)) a nevratně (sůl slabé kyseliny a slabé zásady (Ag₂S)). Soli silných zásad a silných kyselin (KCl) nehydrolyzují.

Mohou se také disociovat na ionty: částečně nebo úplně, v závislosti na složení.