Když uslyšíte slovo „sůl“, první asociací je samozřejmě vaření, bez kterého bude každé jídlo vypadat bez chuti. Ale to není jediná látka, která patří do třídy solných chemikálií. Příklady, složení a chemické vlastnosti solí najdete v tomto článku a také se dozvíte, jak správně sestavit název kterékoli z nich. Než budeme pokračovat, dohodneme se, v tomto článku budeme uvažovat pouze soli anorganického média (získané reakcí anorganických kyselin s úplnou náhradou vodíku).
Definice a chemické složení
Jedna definice soli je:
Jedná se o binární sloučeninu (tj. sestávající ze dvou částí), která zahrnuje kovové ionty a zbytky kyseliny. To znamená, že se jedná o látku, která vzniká reakcí kyseliny a hydroxidu (oxidu) jakéhokoli kovu
Existuje další definice:
Jedná se o sloučeninu, která je produktem úplné nebo částečné náhrady vodíkových iontů kyselinykovové ionty (vhodné pro střední, zásadité a kyselé)
Obě definice jsou správné, ale neodrážejí podstatu procesu výroby soli.
Klasifikace solí
Pokud vezmeme v úvahu různé zástupce třídy solí, můžete vidět, že jsou:
- Obsahující kyslík (soli sírové, dusičné, křemičité a dalších kyselin, jejichž kyselý zbytek zahrnuje kyslík a další nekovy).
- Bezkyslíkaté, tj. soli vznikající při reakci kyseliny, jejíž kyselý zbytek neobsahuje kyslík – chlorovodík, bromovodík, sirovodík a další.
Podle počtu substituovaných vodíků:
- Jednosytné: chlorovodíková, dusičná, jodovodíková a další. Kyselina obsahuje jeden vodíkový iont.
- Dibazický: Dva vodíkové ionty jsou nahrazeny kovovými ionty při tvorbě soli. Příklady: sírová, sirná, sirovodík a další.
- Tribazické: ve složení kyseliny jsou tři vodíkové ionty nahrazeny kovovými ionty: fosforečnými.
Existují další typy klasifikací podle složení a vlastností, ale nebudeme je analyzovat, protože účel článku je mírně odlišný.
Učíme se správně volat
Jakákoli látka má název, který je srozumitelný pouze obyvatelům určitého regionu, nazývá se také triviální. Kuchyňská sůl je příkladem hovorového názvu, podle mezinárodního názvosloví se bude jmenovat jinak. Ale při rozhovoru naprosto každý znalý názvosloví bez problémů pochopí, že se bavíme o látce s chemickým vzorcem NaCl. Tato sůl jederivát kyseliny chlorovodíkové a jeho soli se nazývají chloridy, to znamená, že se nazývá chlorid sodný. Stačí se naučit názvy solí uvedené v tabulce níže a poté přidat název kovu, který sůl vytvořil.
Ale je tak snadné udělat si jméno, pokud má kov konstantní mocenství. A nyní zvažte sůl (příklad s názvem), která má kov s proměnnou mocností - FeCl3. Látka se nazývá chlorid železitý. Toto je správné jméno!
| Vzorec kyseliny | Název kyseliny | Zbytek kyseliny (vzorec) | Název nomenklatury | Příkladový a triviální název |
| HCl | sůl | Cl- | chlorid | NaCl (kuchyňská sůl, kamenná sůl) |
| HI | hydrojodický | I- | jodid | NaI |
| HF | hydrofluorid | F- | fluorid | NaF |
| HBr | bromovodíková | Br- | bromid | NaBr |
| H2SO3 | sirný | SO32- | sulfit | Na2SO3 |
| H2SO4 | sírová | SO42- | sulfát | CaSO4 (anhydrit) |
| HClO | hypochlorus | ClO- | chlornan | NaClO |
| HClO2 | chlorid | ClO2- | chlorit | NaClO2 |
| HClO3 | chloric | ClO3- | chlorečnan | NaClO3 |
| HClO4 | kyselina chlorná | ClO4- | chlorát | NaClO4 |
| H2CO3 | uhlí | CO32- | karbonát | CaCO3 (vápenec, křída, mramor) |
| HNO3 | dusík | NE3- | dusičnan | AgNO3 (lapis) |
| HNO2 | dusíkatý | NE2- | dusitan | KNO2 |
| H3PO4 | fosforečná | PO43- | fosfát | AlPO4 |
| H2SiO3 | silicon | SiO32- | silikát | Na2SiO3 (tekuté sklo) |
| HMnO4 | mangan | MnO4- | manganát | KMnO4 (manganistan draselný) |
| H2CrO4 | chrome | CrO42- | chromát | CaCrO4 |
| H2S | hydrosulfuric | S- | sulfide | HgS(cinnabar) |
Chemické vlastnosti
Jako třída se soli chemicky vyznačují tím, že mohou interagovat s alkáliemi, kyselinami, solemi a aktivnějšími kovy:
1. Při interakci s alkáliemi v roztoku je předpokladem reakce vysrážení jedné z výsledných látek.
2. Při interakci s kyselinami reakce probíhá, pokud se vytvoří těkavá kyselina, nerozpustná kyselina nebo nerozpustná sůl. Příklady:
- těkavé kyseliny zahrnují uhličitou, která se snadno rozkládá na vodu a oxid uhličitý: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H 2O + CO2.
- Nerozpustná kyselina - křemičitá, vzniká jako výsledek reakce silikátu s jinou kyselinou.
- Jedním ze znaků chemické reakce je srážení. Které soli se vysrážejí, můžete vidět v tabulce rozpustnosti.
3. Ke vzájemné interakci solí dochází pouze v případě navázání iontů, tj. jedna ze vzniklých solí se vysráží.
4. Chcete-li zjistit, zda bude probíhat reakce mezi kovem a solí, musíte se podívat na tabulku napětí kovu (někdy také nazývanou série aktivit).
Pouze aktivnější kovy (umístěné vlevo) mohou vytěsnit kov ze soli. Příkladem je reakce železného hřebu s modrým vitriolem:
CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
Takovéreakce jsou charakteristické pro většinu zástupců třídy solí. V chemii však existují i specifičtější reakce, jednotlivé odrážející vlastnosti soli, například rozklad při žhavení nebo tvorba krystalických hydrátů. Každá sůl je individuální a svým způsobem neobvyklá.
