Kovy jsou nejdůležitější a v mnoha ohledech jedinečné chemické prvky. Téměř všechny se vyznačují takovými vlastnostmi, jako je dobrá elektrická vodivost, lesk, tepelná vodivost. Zároveň mezi nimi lze rozlišit samostatné skupiny, jejichž vlastnosti se budou výrazně lišit. Některé z těchto charakteristických rysů vytvořily základ takového konceptu, jako je „série kovových aktivit“.
Kovy, jak víte, se vyznačují tím, že při chemických reakcích uvolňují volné elektrony. Jejich elektrodový potenciál závisí na rychlosti tohoto procesu. Tyto hodnoty zase sloužily jako základ pro vytvoření řady kovových napětí - relativně podmíněné sekvence, která charakterizuje schopnost prvku reagovat s určitými látkami.
Konvence umístění každého prvku v daném řádkuvyplývá z toho, že při různých teplotách a složení roztoku se chovají více či méně aktivně. Průměrné hodnoty indikátorů se zobrazují při teplotě roztoku 25 stupňů Celsia a tlaku plynu jedné atmosféry. Právě za takových podmínek má činnostní řada kovů podobu, kterou zná každý ze školního kurzu chemie.
Ze všech těchto ukazatelů vyplývá celý seznam nejdůležitějších vlastností. Za prvé, řada pevností kovů nám může pomoci předpovědět, jak se budou určité prvky chovat během reakce: ty, které jsou v dané sekvenci nalevo, nahradí ty, které jsou napravo od nich. Za druhé, pokud je prvek umístěn nalevo od vodíku, jehož elektrodový potenciál je obvykle považován za nulový, pak jej může vytěsnit z kyselých roztoků. To platí zejména pro lithium, sodík, draslík a další alkalické prvky. Konečně za třetí, při vytváření galvanických článků velmi pomáhá řada aktivit kovů: čím dále jsou v ní prvky od sebe, tím vyšší elektrický potenciál mezi nimi vznikne.
Přesně na základě toho, jaké kovy se vzájemně vytěsňují ze solných roztoků, sestavil vynikající ruský vědec Beketov svou slavnou tabulku. Tato tabulka byla následně mírně opravena a sloužila jako základ pro to, co je více než sto let známé jako „řada aktivity kovů“.
Je dost zajímavé porovnat určité vzorce vyplývající z periodické tabulky a totosekvence. Takže na základě práce Mendělejeva by draslík měl být aktivnější než sodík a lithium, ale série napětí dává úplně jiný obrázek. Hlavní důvod tohoto rozporu spočívá v základech, které jsou základem těchto sekvencí. Periodický systém odráží změnu v ionizační energii atomů a Beketovova sekvence odráží, jakou práci je třeba vykonat, aby se ten či onen prvek přenesl z pevného stavu do sady iontů v myšlence vodného roztoku.
