Příklady izotopů v chemii jsou zvažovány na vodíku. Tento termín označuje odrůdy jednoho chemického prvku, které mají stejné atomové (ordinální) číslo, ale různá hmotnostní čísla. V periodickém systému Dmitrije Ivanoviče Mendělejeva je mnoho chemických prvků a poměrně hodně těch, které mají izotopy, které se liší hmotnostním číslem.
Důležité informace
Příklad izotopů vodíku ukazuje, že s různým počtem neutronů má protium, deuterium, tritium zcela odlišné chemické vlastnosti.
Izotop je nejčastěji označován symbolem prvku, ke kterému patří, s přidáním levého horního indexu, který určuje hmotnostní číslo. Je také dovoleno psát jeho název s přidáním pomlčky hmotnostního čísla. Můžete například vidět následující možnosti: radon-222, uhlík-12.
S ohledem na příklady izotopů v chemii si všimneme, že některé mají svá vlastní jména: tritium,deuterium, protium.
Vlastnosti terminologie
Tento termín byl poprvé navržen v množném čísle, protože se používal ke srovnání dvou typů atomů. Jeho použití v jednotném čísle vstoupilo do praxe. V současné době jsou příklady použití izotopů z hlediska mezinárodních vědeckých organizací jednotné.
Historie objevů
Při analýze příkladů izotopů je nutné se zastavit u některých historických faktů. První důkaz, že látky, které mají stejné chemické chování, mají různé fyzikální vlastnosti, byl získán jako součást studia radioaktivních přeměn atomů těžkých prvků.
Na začátku devatenáctého století bylo zjištěno, že produktem radioaktivního rozpadu atomu uranu je ionium a radiothorium vzniká z thoria, které má podobné chemické vlastnosti, ale výrazně se liší atomovou hmotností a charakteristiky radioaktivního rozpadu.
O něco později bylo zjištěno, že tyto produkty mají stejná rentgenová a optická spektra. Látky podobné chemickými vlastnostmi, lišící se hmotností atomů a některými fyzikálními parametry, se začaly nazývat izotopy (navrhl to v roce 1910 Soddy).
Příklad izotopů lze vidět na atomu vodíku. Mají podobnou atomovou hmotnost a liší se počtem neutronů.
Do roku 2016 3211 izotopů různých chemických látekprvků a asi 13 % z jejich celkového počtu je stabilních nebo téměř stabilních a 40 procent je nadměrných protonů, to znamená, že se odchylují směrem k neutronům (protonům).
Je zajímavé, že USA, Německo, Velká Británie, Rusko, Francie jsou lídry v objevech v této oblasti. Příklad izotopů vodíku je řešen jako součást školního učebního plánu chemie. Kluci rozebírají základní pojmy: hmotnostní číslo, neutrony, nábojové číslo, charakterizující protium, deuterium, tritium. Díky objevu radioaktivní teorie bylo možné vysvětlit hlavní rozdíly ve struktuře a vlastnostech izotopů, pochopit možnosti jejich aplikace v různých odvětvích chemie.
