Bfluorid amonný je toxická průmyslová anorganická sloučenina používaná ve sklářském, ropném a metalurgickém průmyslu. Látka se často používá jako náhrada za kyselinu fluorovodíkovou nebo fluorovodík.
Obecný popis a fyzikální vlastnosti
Fluorid amonný má nejčastěji pevný stav agregace a je přítomen ve formě krystalů. Ty se vyznačují vysokou rozpustností ve vodě, ale nulovou - v acetonu a alkoholu. Krystaly mají ortorombickou syngonii s diskrétní skupinou pohybů Р člověk. Látka se rozkládá při teplotách nad 238 °C.
Tento bifluorid nemá žádné hořlavé a výbušné vlastnosti.
Struktura a chemický vzorec
Látka má několik synonymních názvů, jako je fluorid amonný bifluorid, fluorid amonný, hydrofluorid amonný atd. Tato sloučenina má chemický vzorec NH4(HF2).
Chemické složení látky zahrnuje:
- kationamonium (NH4+);
- bifluorid nebo fluorovodík;
- anion (HF2-).
Pozoruhodným rysem této sloučeniny je přítomnost nejsilnější vodíkové vazby o délce 114 mikronů. Kombinuje fluor a vodík v centrosymetrický tříatomový bifluoridový anion. Energie této vazby přesahuje 155 kJ/mol-1.
V krystalické formě látky je každý amoniový kationt obklopen čtyřmi fluoridovými centry, které tvoří čtyřstěn.
Forma výroby
bifluorid amonný se vyrábí ve dvou formách:
- pevná látka (bílé krystaly);
- jako řešení.
Roztok je čirá kapalina se zápachem. Koncentrace výchozí látky v takové směsi je od 28 do 30 %.
Použití látky
Bfluorid amonný má velmi širokou škálu aplikací. Konkrétně se používá pro:
- zpracování skla;
- eloxování hliníku;
- jako náhrada toxičtější a korozivnější kyseliny fluorovodíkové, která zlepšuje šetrnost k životnímu prostředí a snižuje náklady na zpracování skla;
- čištění kovových povrchů;
- dezinfekce tepelných potrubí, kožených a dřevěných výrobků;
- litý mangan (jako tavidlo);
- odstranění písku z ropných vrtů;
- odstranění rzi v kotlích a potrubí;
- čištění olejových vedení.
Náhrada kyseliny fluorovodíkové hydrofluoridem amonným se používá nejen vzpracování skla, ale také při vrtání studní.
Profil toxicity
Třída nebezpečnosti bifluoridu amonného - ADR 8. Jedná se o poměrně toxickou látku pro lidské tělo se silným žíravým účinkem. Tato sloučenina způsobuje podráždění při kontaktu s pokožkou a popáleniny při delší expozici. Kontakt s bifluoridem amonným v očích může způsobit poškození zrakového orgánu.
Vdechování kyslíku v kombinaci s touto látkou způsobuje následující příznaky:
- podráždění sliznic nosohltanu a dýchacích cest;
- krvácení z nosu;
- kašel;
- sípání;
- dušnost;
- nevolnost a zvracení.
Interakce bifluoridu amonného s vodou vede k tvorbě velmi nebezpečné kyseliny fluorovodíkové, která zesiluje traumatický účinek této sloučeniny při kontaktu s mokrou pokožkou. V případě dlouhodobého a intenzivního působení látky na organismus vede její účinek k otravě fluorem, bolestem žaludku, slabostí, křečím až smrti.
Pravidelný lidský kontakt s bifluoridem amonným vede k rozvoji patologického stavu zvaného fluoróza, při kterém se fluor ukládá v kostech a zubech.
Udržitelný
Pro životní prostředí je tato látka při přímém kontaktu méně nebezpečná než pro člověka. Bifluorid amonný má velmi důležitou kvalitu životního prostředí - rychlý rozklad (během několika dnů), což eliminuje možnost jeho akumulace.
Ve vlhkém prostředí se však tato látka rozkládá nakyselina fluorovodíková a amoniak, které jsou toxické pro živé organismy.
