Amoniumbifluorid: vlastnosti látky, rozsah, toxicita

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. Naposledy změněno: 2024-01-02 17:43

Bfluorid amonný je toxická průmyslová anorganická sloučenina používaná ve sklářském, ropném a metalurgickém průmyslu. Látka se často používá jako náhrada za kyselinu fluorovodíkovou nebo fluorovodík.

Obecný popis a fyzikální vlastnosti

Fluorid amonný má nejčastěji pevný stav agregace a je přítomen ve formě krystalů. Ty se vyznačují vysokou rozpustností ve vodě, ale nulovou - v acetonu a alkoholu. Krystaly mají ortorombickou syngonii s diskrétní skupinou pohybů Р člověk. Látka se rozkládá při teplotách nad 238 °C.

Tento bifluorid nemá žádné hořlavé a výbušné vlastnosti.

Struktura a chemický vzorec

Látka má několik synonymních názvů, jako je fluorid amonný bifluorid, fluorid amonný, hydrofluorid amonný atd. Tato sloučenina má chemický vzorec NH₄(HF2_).

Chemické složení látky zahrnuje:

• kationamonium (NH₄^+);
• bifluorid nebo fluorovodík;
• anion (HF₂^-).

Pozoruhodným rysem této sloučeniny je přítomnost nejsilnější vodíkové vazby o délce 114 mikronů. Kombinuje fluor a vodík v centrosymetrický tříatomový bifluoridový anion. Energie této vazby přesahuje 155 kJ/mol-1.

V krystalické formě látky je každý amoniový kationt obklopen čtyřmi fluoridovými centry, které tvoří čtyřstěn.

Forma výroby

bifluorid amonný se vyrábí ve dvou formách:

• pevná látka (bílé krystaly);
• jako řešení.

Roztok je čirá kapalina se zápachem. Koncentrace výchozí látky v takové směsi je od 28 do 30 %.

Použití látky

Bfluorid amonný má velmi širokou škálu aplikací. Konkrétně se používá pro:

• zpracování skla;
• eloxování hliníku;
• jako náhrada toxičtější a korozivnější kyseliny fluorovodíkové, která zlepšuje šetrnost k životnímu prostředí a snižuje náklady na zpracování skla;
• čištění kovových povrchů;
• dezinfekce tepelných potrubí, kožených a dřevěných výrobků;
• litý mangan (jako tavidlo);
• odstranění písku z ropných vrtů;
• odstranění rzi v kotlích a potrubí;
• čištění olejových vedení.

Náhrada kyseliny fluorovodíkové hydrofluoridem amonným se používá nejen vzpracování skla, ale také při vrtání studní.

Profil toxicity

Třída nebezpečnosti bifluoridu amonného - ADR 8. Jedná se o poměrně toxickou látku pro lidské tělo se silným žíravým účinkem. Tato sloučenina způsobuje podráždění při kontaktu s pokožkou a popáleniny při delší expozici. Kontakt s bifluoridem amonným v očích může způsobit poškození zrakového orgánu.

Vdechování kyslíku v kombinaci s touto látkou způsobuje následující příznaky:

• podráždění sliznic nosohltanu a dýchacích cest;
• krvácení z nosu;
• kašel;
• sípání;
• dušnost;
• nevolnost a zvracení.

Interakce bifluoridu amonného s vodou vede k tvorbě velmi nebezpečné kyseliny fluorovodíkové, která zesiluje traumatický účinek této sloučeniny při kontaktu s mokrou pokožkou. V případě dlouhodobého a intenzivního působení látky na organismus vede její účinek k otravě fluorem, bolestem žaludku, slabostí, křečím až smrti.

Pravidelný lidský kontakt s bifluoridem amonným vede k rozvoji patologického stavu zvaného fluoróza, při kterém se fluor ukládá v kostech a zubech.

Udržitelný

Pro životní prostředí je tato látka při přímém kontaktu méně nebezpečná než pro člověka. Bifluorid amonný má velmi důležitou kvalitu životního prostředí - rychlý rozklad (během několika dnů), což eliminuje možnost jeho akumulace.

Ve vlhkém prostředí se však tato látka rozkládá nakyselina fluorovodíková a amoniak, které jsou toxické pro živé organismy.