Chemie je věda o extrémech. V tom smyslu, že skutečná, skutečná, popisující realitu čísel v něm jsou buď extrémně malá, nebo extrémně velká. Spoustu lidí by vyděsilo číslo s 23 nulami. Je to opravdu hodně. Ale v jednom molu látky je obsaženo tolik jednotek (kusů). Chtěli byste provádět výpočty s takovými kolosálními čísly? Není to pohodlné. Ale v dnešní době každý student řeší chemické úlohy s listem papíru a jednoduchou kalkulačkou. To je možné díky speciálnímu zjednodušujícímu jazyku vytvořenému chemiky. A jednou z hlavních frází tohoto jazyka je „molární hmotnost“.
Vzorec podle definice
Určení molární hmotnosti je jednoduché: hmotnost látky by se měla vydělit jejím chemickým množstvím. To znamená, že zjistíte, kolik váží jeden mol dané látky. Existuje další způsob, jak určit molární hmotnost, ale hlavní věcí je nenechat se zmást. Molární hmotnost je číselně rovna atomové nebo molekulové hmotnosti. Ale jednotky jsou různé.
Proč dokonce?
Kdy byste potřebovali molární hmotnost? Klasickým příkladem je potřeba identifikovat vzorec látky. Ne všechny látky a ne ve všech situacích lze určit podle chemických vlastností a vzhledu, někdy je nutné uvažovat o kvantitativních poměrech. Pokud znáte skutečné množství látek, můžete vypočítat druh atomů a jejich poměry v látce. A budete potřebovat pomoc starého chemika. Opravdu velmi staré. Mendělejev sám.
Spojení pojmů
Jak nám může pomoci stůl velkého vědce? Molární hmotnost látky se co do počtu rovná atomové (u atomových látek a čistých kovů) nebo molekulové hmotnosti, ale měří se v jiných jednotkách. Tato charakteristika látky bude uvedena v gramech na mol, molekulární - v atomových hmotnostních jednotkách. Jak to, že jsou tato čísla stejná? Tyto hodnoty, které vidíte v tabulce pro prvky, byly vypočteny empiricky. Každý druh atomu byl zvážen a jeho hmotnost byla určena ve vhodných jednotkách. Vidíte tedy ne mínus dvacátý sedmý stupeň, ale celkem slušná čísla, nejčastěji do jedné a stovky. Existují také prvky těžké váhy, ale ty se obvykle neuvádějí ve školních učebnicích.
Pokud nemáte všechna čísla po ruce
Co když se látka skládá z molekul a víte, co to je? Jak se hledá molární hmotnost látky, když její hmotnost a chemické množství nejsou k dispozici současně podle podmínek úlohy? Je to jednoduché, najděte každý druh atomu (prvku) v tabulce avynásobte atomové hmotnosti počtem atomů v molekule pro různé prvky. A pak to jen sečtete – a dostanete molekulovou hmotnost, která bude přesně odpovídat molární hmotnosti. Pro moderní mladé chemiky je již vše připraveno - pro známý vzorec látky není problém vypočítat požadovanou hodnotu.
Pokud pochopíte podstatu chemie, bude se vám zdát velmi snadné. Hlavní zátěží ve vývoji této vědy je studium a zapamatování vlastností konkrétních látek, ale obecné procesy a popisy nejsou nikde jednodušší. Jakmile to pochopíte, cvičte – nikdy se v životě nespletete.
