V procesu chemické reakce není vždy dosaženo toho, co je teoreticky plánováno, alespoň kvantitativně. To je obvykle způsobeno složitými reakčními podmínkami - neideální teplotou, nedostatečným kontaktem s katalyzátorem a jednoduše chemickou nečistotou reagencií. V tomto případě chemici používají frázi "hmotnostní zlomek výtěžku."
Tento koncept zahrnuje specifickou hodnotu - procento prakticky získaného ve vztahu k tomu, co mělo být získáno chemicky. Označuje se písmenem "omega". S touto hodnotou je třeba počítat, často studenti zapomínají malé procento přepočítat. Zklamáním je to zejména u různých druhů testování - myšlenkový pochod je správný a standardní zkouška by umožnila započítat většinu skóre za úkol - a při testování se „chytí“právě na takové maličkosti. Dokonce dávají možnosti odpovědi s přihlédnutím k takové chybě. Je snadné se nechat chytit. Před vyřešením problému tedy zkontrolujte, zda existuje parametr „hmotnostní zlomek výstupu“.
Zdá se, že existují dalšízvukové koncepty. Samotný pojem "hmotnostní zlomek" lze kombinovat s jinými pojmy. A pak se ukáže třeba podíl látky v rudě. To znamená, že máte kus materiálu, ve kterém může reagovat pouze určitá část. A to je třeba vzít v úvahu při výpočtech, jinak riskujete, že se dostanete do pasti, jako u konceptu „hmotnostního zlomku výstupu“. Také chytit úspěšně a mnoho. Pozor!
Existuje hmotnostní zlomek prvku ve sloučenině ve stavu? To znamená, že jeho atomy tvoří určité procento hmotnosti hmoty. V zásadě pro chemiky a milovníky komplexních řešení může být hmotnostní zlomek užitečný pro výpočty pomocí reakčních rovnic. Tyto informace mohou mít také praktickou hodnotu, pokud potřebujete stanovit vzorec látky. Jen pozor – existují izomerní látky a látky s podobným poměrným vzorcem. K vytvoření přesného vzorce budete potřebovat chemické reakce. Ale tohle není školní úroveň, ale chemická olympiáda.
Ve skutečnosti jsou většinou všechny úkoly mnohem jednodušší, školáci jsou testováni ze znalosti elementárního vzorce a ze schopnosti provádět jednoduché matematické operace, přičemž se nezapomíná ani na počet atomů v molekule. Jak se vypočítá hmotnostní zlomek prvku? Pomocí tabulky najděte atomovou hmotnost hledaného prvku a vynásobte ji přesným počtem atomů v molekule. Toto je čitatel. A jmenovatel by měl obsahovat molekulovou hmotnost jednotky látky celého vzorce, tedy vašeho prvku s nezbytnými faktory a všechny ostatní hmotnosti prvků vynásobené jejich počtem v molekule. Například molekulová hmotnost molekuly vody je 16(kyslík), přidejte dva atomy vodíku (1+1). Celkem 18. Hmotnostní zlomek vodíkového prvku je jednoduše: vydělte 2 18. V případě potřeby vynásobte sto procenty, ale je to možné i ve zlomcích jednotky. Analogicky to udělejte ve složitějších vzorcích, pokud existují tři nebo více prvků.
Hmotnostní zlomek jako koncept se také používá pro řešení. Čitatel je hmotnost roztoku, jmenovatel je hmotnost rozpouštědla plus hmotnost roztoku.
Pokud budete opatrní a pochopíte každý z možných případů, nezaskočí vás na základní škole. A nebude to ostuda kvůli nízkému skóre, kdy se zdá být o všem rozhodnuto, ale výsledek není povzbudivý. Jen mějte na paměti tyto termíny. Učte se a procvičujte na konkrétních úkolech. Jakmile to dostanete do rukou, všechny potíže budou minulostí.
