Soli se dělí na střední, kyselé, zásadité, dvojité a smíšené. Všechny jsou široce používány v každodenním životě, ale ještě více - v průmyslu. Pochopení klasifikace solí umožňuje pochopit základy chemie.
Jak klasifikovat soli
Nejprve si definujme soli. Jsou to chemické sloučeniny, ve kterých je atom kovu spojen s kyselým zbytkem. Na rozdíl od jiných tříd látek se soli vyznačují iontovou chemickou vazbou.
Zástupci této třídy jsou rozděleni do několika skupin se specifickými rysy.
Normální soli
Střední soli obsahují pouze kationty určitého kovu a zbytky kyseliny. Jako příklad takových sloučenin lze uvést chlorid sodný a síran draselný. Právě tato skupina je považována za nejběžnější v zemské kůře. Mezi způsoby, jak je získat, zaznamenáváme neutralizační proces prováděný mezi kyselinou a zásadou.
Soli kyselin
Tato skupina sloučenin se skládá z kovu, vodíku a také kyselého zbytku. Vícesytné kyseliny tvoří podobné sloučeniny: fosforečná, sírová, uhličitá. Jako příklad soli kyseliny mající širokýdistribuce v každodenním životě, lze zaznamenat hydrogenuhličitan sodný (jedlá soda). Tyto látky se získávají interakcí mezi průměrnou solí a kyselinou.
Základní soli
Tyto sloučeniny obsahují kationty kovů, hydroxylovou skupinu a také anionty kyselého zbytku. Příkladem bazické soli je hydroxochlorid vápenatý.
Smíšené soli
Podvojné soli označují přítomnost dvou kovů, které nahrazují vodík v kyselině. Tvorba látek podobného složení je charakteristická pro vícesytné kyseliny. Například v uhličitanu sodno-draselném jsou přítomny dva aktivní kovy najednou. Dvojité smíšené soli jsou důležité pro chemický průmysl, široce používané v každodenním životě.
Vlastnosti smíšených solí
Dvojité soli draslíku a sodíku se v přírodě vyskytují ve formě sylvinitu. Draslík je také schopen tvořit smíšené soli s hliníkem.
Smíšené (dvojité) soli jsou sloučeniny, které se skládají z různých aniontů nebo kationtů. Například bělidlo má ve svém složení anion chloru a kyseliny chlorovodíkové.
Obzvláště zajímavé jsou dvojité amonné soli. Většina získaných látek se používá jako minerální hnojiva.
Získávání podvojných amonných solí se provádí interakcí amoniaku s vícesytnými kyselinami. Diamoniumfosfáty jsou žádané při výrobě retardérů hoření (zpomalovačů hoření). podvojné soli neobsahující žádné nečistoty,potřebné ve farmaceutickém a potravinářském průmyslu.
Amonno-zinek a fosforečnany hořečnaté mají průmyslový význam. Vzhledem k jejich zanedbatelné rozpustnosti ve vodě fungují tyto soli jako zpomalovače hoření v barvách a plastech.
Tyto podvojné soli jsou vhodné pro impregnaci látek a dřeva, chrání povrchy před vysokou vlhkostí. Železo a amoniumfosfáty jsou vynikajícím nástrojem pro ochranu kovových konstrukcí před přirozenými korozními procesy.
Příklady podvojných solí technického významu lze uvést pro železo a zinek. Jsou živnou půdou pro pěstování kvasinek, poptávaných při výrobě zápalek, výrobě izolačních materiálů, slídy.
Přijmout
Dvojité amonné soli se získávají tepelným nasycením kyseliny fosforečné amoniakem a určitou zásadou. Průmyslový zájem je fosforečnan dimonný. Vyrábí se tepelným zpracováním s amoniakem kyseliny fosforečné. Pro úspěšný průběh procesu je zapotřebí teplota asi 70 stupňů Celsia. Technologie zahrnuje tvorbu fosforečnanů hliníku a železa ve formě precipitátů, které také nacházejí své průmyslové uplatnění.
U názvů podvojných solí vznikají určité potíže kvůli skutečnosti, že obsahují ano kyselé zbytky nebo dva kationty.
Fosforečnan hořečnato-amonný je v chemickém průmyslu žádaný, takže technologie jeho výroby má určité rysy. Proveďte neutralizaci extrakcí plynného amoniakukyselina fosforečná, která je smíchána s fosforečnanem hořečnatým.
Komplexní sloučeniny
Mezi komplexními a podvojnými solemi existují určité rozdíly. Zkusme zjistit vlastnosti komplexních solí. Předpokládá se, že jejich složení obsahuje komplexní iont, který je uzavřen v hranatých závorkách. Kromě toho takové sloučeniny obsahují komplexotvorné činidlo (centrální ion). Je obklopena částicemi zvanými ligandy. Komplexní soli se vyznačují postupnou disociací. Prvním krokem je vytvoření komplexního iontu ve formě kationtu nebo aniontu. Dále dochází k částečné disociaci komplexního iontu na kation a ligandy.
Vlastnosti nomenklatury solí
Vzhledem k tomu, že existuje mnoho různých druhů solí, je zajímavá jejich nomenklatura. U středních solí je název tvořen na základě aniontu (chlorid, síran, dusičnan), ke kterému je přidán ruský název kovu. Například CaCO3 je uhličitan vápenatý.
Kyselé soli se vyznačují přidáním předpony hydro-. Například KHCO3 je hydrogenuhličitan draselný.
Nomenklatura bazických solí předpokládá použití předpony hydroxo-. Sůl Al(OH)2Cl se tedy nazývá dihydroxochlorid hlinitý.
Při pojmenovávání podvojných solí obsahujících dva kationty nejprve pojmenujte aniont a poté uveďte oba kovy obsažené ve sloučenině.
Pro komplexní sloučeniny jsou typické složitější názvy. V chemii existuje speciální sekce, která se zabývá studiem takových solí.
PokudPro analýzu fyzikálních vlastností různých zástupců podvojných solí lze poznamenat, že se výrazně liší ve své schopnosti rozpouštět se ve vodě. Mezi podvojnými solemi jsou příklady látek, které mají dobrou rozpustnost, například chlorid sodný, chlorid draselný. Mezi špatně rozpustné sloučeniny lze uvést podvojné soli kyseliny fosforečné a křemičité.
Z hlediska chemických vlastností jsou podvojné soli podobné normálním (středním) solím, jsou schopny interagovat s kyselinami a jinými solemi.
Dusičnany a amonné soli podléhají tepelnému rozkladu za vzniku několika reakčních produktů.
V případě elektrolytické disociace takových sloučenin lze získat anionty zbytku a kationty kovů. Když se například kamenec draselný rozloží na ionty, mohou se v roztoku nacházet kationty hliníku a draslíku a také síranové ionty.
Separace solné směsi
Vzhledem k tomu, že přírodní minerály obsahují dva kovy najednou, je nutné je oddělit. Mezi mnoha způsoby separace směsí solí lze rozlišit frakční krystalizaci. Tato metoda zahrnuje předběžné roztavení podvojné soli, její následné rozdělení na různé sloučeniny a následně krystalizaci. Tato možnost separace směsí souvisí s fyzikálními vlastnostmi látek. Při separaci směsi chemickými metodami se volí činidla, která mají vysokou kvalitu pro určité kationty nebo anionty. Po vysrážení jedné z jejich částí podvojné soli se srážení odstraní.
V případě potřeby oddělení tří komponentsystémy, ve kterých je pevná fáze, stejně jako emulze, se provádí centrifugace.
Závěr
Podvojné soli se od ostatních typů solí liší přítomností dvou kovů ve vzorci. V čisté formě se takové sloučeniny používají jen zřídka, především se nejprve oddělují fyzikálními nebo chemickými metodami a teprve poté se používají v různých oblastech průmyslové výroby. Podvojné soli se také používají v chemickém průmyslu jako zdroj mnoha vysoce žádaných chemikálií.
