Vápník… Co o něm víte? "Je to kov" - a odpovězte jen na mnohé. Jaké sloučeniny vápníku existují? S touto otázkou se každý začne drbat na hlavě. Ano, o posledně jmenovaném ao vápníku samotném také není mnoho znalostí. Dobře, promluvíme si o tom později, ale dnes se podívejme alespoň na tři jeho sloučeniny – uhličitan vápenatý, hydroxid a hydrogenuhličitan vápenatý.
1. Uhličitan vápenatý
Je to sůl tvořená zbytky vápníku a kyseliny uhličité. Vzorec tohoto uhličitanu je CaCO3.
Vlastnosti
Má vzhled bílého prášku, nerozpustného ve vodě a ethylalkoholu.
Získávání uhličitanu vápenatého
Vzniká kalcinací oxidu vápenatého. K posledně uvedenému se přidá voda a poté se oxid uhličitý nechá procházet výsledným roztokem hydroxidu vápenatého. Reakčními produkty jsou požadovaný uhličitan a voda, které se od sebe snadno oddělují. Pokud se zahřeje, dojde k štěpení, jehož produkty budou oxid uhličitý a nehašené vápno. Rozpuštěním tohoto uhličitanu a oxidu uhelnatého (II) ve vodě lze získat hydrogenuhličitan vápenatý. Pokud zkombinujete uhlík a uhličitan vápenatý, produkty této reakce budou karbid vápníku a oxid uhelnatý.
Aplikace
Tento uhličitan je křídou, kterou pravidelně vídáme ve školách a dalších základních a vysokých školách. Také bílí stropy, na jaře natírají kmeny stromů a alkalizují půdu v zahradnickém průmyslu.
2. hydrogenuhličitan vápenatý
Je to sůl kyseliny uhličité. Má vzorec Ca(HCO3)2.
Vlastnosti
Rozpouští se ve vodě, jako všechny uhlovodíky. Na chvíli ji však ztvrdne. V živých organismech mají hydrogenuhličitan vápenatý a některé další soli se stejným zbytkem funkci regulátorů stálosti reakcí v krvi.
Přijmout
Vyrábí se interakcí oxidu uhličitého, uhličitanu vápenatého a vody.
Aplikace
Nachází se v pitné vodě, kde se jeho koncentrace může pohybovat od 30 do 400 mg/l.
3. Hydroxid vápenatý
Vzorec - Ca(OH)2. Tato látka je silnou bází. V různých zdrojích se tomu může říkat hašené vápno nebo „chmýří“.
Přijmout
Vyrábí se při interakci oxidu vápenatého a vody.
Vlastnosti
Má vzhled bílého prášku, mírně rozpustného ve vodě. Se zvýšením teploty posledně jmenovaného klesá číselná hodnota rozpustnosti. Má také schopnost neutralizovat kyseliny, při této reakci vznikají odpovídající vápenaté soli a voda. Pokud k tomu přidáte oxid uhličitý rozpuštěný ve vodě, dostanetestejná voda a také uhličitan vápenatý. Při pokračujícím bublání CO2 se bude tvořit hydrogenuhličitan vápenatý.
Aplikace
Vybílí prostory, dřevěné ploty a také potahují krokve. Pomocí tohoto hydroxidu se připravuje vápenná m alta, bělidlo, speciální hnojiva a silikátový beton a také eliminují uhličitanovou tvrdost vody (změkčují ji). Pomocí této látky se žíraví uhličitany draselné a sodné, dezinfikují se kořenové kanálky zubů, kůže se opaluje a léčí některé choroby rostlin. Hydroxid vápenatý je také známý jako potravinářská přísada E526.
Závěr
Už chápete, proč jsem se v tomto článku rozhodl popsat tyto tři látky? Tyto sloučeniny se totiž při rozkladu a výrobě každé z nich navzájem „potkají“. Existuje mnoho dalších příbuzných látek, ale o nich si povíme jindy.
