Ti, kteří mají rádi chemii nebo pracují v chemickém průmyslu, vědí, jak nebezpečná je kyselina sírová. Při práci s tímto druhem jedu jsou nutné speciální ochranné pomůcky. Ve složení s jinými prvky se může účinek buď zvýšit nebo snížit, jako například v případě interakce kyseliny sírové a uhličitanu sodného.
Kyselina sírová
Každá kyselina je vždy komplexní kombinací prvků několika typů látek. Kyselina sírová jsou dva atomy vodíku a kyselá látka. Jeho vzorec je H2SO4. Ve své čisté formě je kyselina sírová kapalina, těžká a viskózní, připomínající olej, s kyselým zápachem. Kyselina sírová dobře interaguje s kovy a vodou a je silným oxidačním činidlem pro téměř všechny kovy kromě zlata, železa a hliníku. Proto se průmyslová kyselina sírová přepravuje v ocelových sudech nebo cisternách. Kyselina tvoří střední a kyselé soli.
Interakce s uhličitanem sodným
Chemická reakce uhličitanu sodnéhos kyselinou sírovou je vždy předvídatelné. Při interakci:
- Vypadne sraženina.
- Změny barev.
- Plyn je uvolněn.
- Světlo vychází.
Chemický vzorec reakce vypadá jako Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O. V důsledku toho se tvoří síran sodný a kyselina uhličitá a kyselina uhličitá se rozkládá vzájemnou substitucí na vodu a oxid uhličitý.
Připomeňme, že uhličitan sodný je bílá práškovitá látka, lidově známá jako soda, která může být technická a potravinářská. Sama o sobě je tato látka neškodná a používá se i při vaření a pečení. Interakce s kyselinou sírovou však mění uhličitan sodný na jeden z nejsilnějších jedů, které se používají v neželezné a železné metalurgii, v textilní výrobě, v ropném a plynárenském průmyslu a v chemickém průmyslu.
Ve školních osnovách lze popis těchto chemických sloučenin nalézt v učebnicích pro osmé a deváté třídy.
