Existují různé druhy chemických vazeb. Mezi nimi jsou kovalentní, kovové, van der Waalsovy, vodíkové a iontové. Pojďme zjistit, co je to iontová vazba a jaké jsou její vlastnosti.
Chemická vazba, uskutečněná přechodem společného páru elektronů z jednoho atomu, méně elektronegativního, na jiný, více elektronegativní, je to, co je iontová vazba. Příklady sloučenin jím tvořených lze kombinovat společným znakem - obsahem atomů se silnou elektronegativitou a atomů kovů ve sloučenině.
Atom kovu se snadno vzdává elektronu a stává se kationtem. A elektronegativní atom, jako je atom halogenu, snadno přijme elektron a vytvoří záporně nabitý iont. Tyto nabité částice – anionty a kationty – tvoří tu, která má název „iontová vazba“. Příklady jsou chlorid sodný, bromid draselný, jodid lithný a další halogenidy kovů (hlavně alkalické).
Sloučenina však nemůže vzniknout pouze iontovou vazbou. Důvodem jsou nekompenzované síly přitažlivosti a odpuzování. Proto stojí za to mluvit pouze o převládajícímiontová vazba, přičemž spolu s ní existuje další chemická vazba. To je nesmírně důležité vědět.
Nemá vlastnosti směrovosti a saturace iontové vazby. Příklady vazeb se směrovostí a saturací jsou kovalentní vazby donor-akceptor. Nenasycenost a nesměrovost iontů se projevuje tím, že při připojení iontů s jiným nábojem není náboj zcela kompenzován. Mohou být připojeny další opačně nabité ionty a tak dále. proto je kolem iontu maximální možný počet jemu podobných, ale s jiným znaménkem. Tento počet je však omezen z důvodu vzájemného odpuzování iontů stejného náboje. Rovnováhy je dosaženo jejich určitým vzájemným uspořádáním, které je charakterizováno koordinačním číslem. Tento indikátor závisí na poměru poloměrů iontů. Látky s iontovou vazbou mají často koordinaci krychle nebo oktaedru a jsou to krystaly.
Krystal kuchyňské soli – chlorid sodný – má tedy kubickou mřížku. V něm je každý chloridový iont spojen se šesti sodíkovými ionty a každý sodíkový iont je spojen se šesti chloridovými ionty.
U oxidů alkalických kovů a kovů alkalických zemin je také pozorována iontová vazba. Příklady takových sloučenin: oxid vápenatý, oxid sodný a další. Ionty se mohou skládat nejen z jednoho atomu, ale z několika. Uvnitř takového komplexního iontu je jiný a mezi samotnými ionty existuje iontová vazba. Příklady: soli jako síran draselný (draslík je zde kation, síranový iont je anion).
Je třeba také poznamenat, že vlastnosti iontůlátky se velmi liší od vlastností atomů a molekul těchto látek. Takže například ionty chloru, které jsou součástí chloridu sodného, jsou bezbarvé a bez zápachu a vhodné pro potraviny, zatímco molekulární chlor, zelenožlutý plyn se štiplavým zápachem, je jed. A atomy sodíku s vodou reagují explozí, zatímco ionty se volně rozpouštějí.
