Kovalentní nepolární vazba označuje jednoduché chemické vazby. Vzniká sdílením elektronových párů. Existují 2 typy kovalentních asociací, které se liší mechanismem tvorby. Zvažte její vznik a zjistěte podrobněji, co je to nepolární vazba obecně. Nejčastěji vzniká v jednoduchých látkách - nekovech, může se však vyskytovat i ve sloučeninách tvořených různými atomy, pokud jsou hodnoty elektronegativity elementárních částic stejné. Například látka PH3, EO (P)=EO (H)=2, 2.
Uvažujme, jak vzniká kovalentní nepolární vazba. Atom vodíku má pouze 1 elektron, takže jeho elektronový obal není úplný, chybí mu ještě 1. Při interakci se atomy vodíku vlivem přitažlivých sil jader a elektronů začnou vzájemně přibližovat, přičemž se částečně překrývají elektronová mračna. Při tom vzniká dublet, který patří dvěma elementárním částicím najednou. V místě, kde se elektronová oblaka navzájem překrývají, dochází ke zvýšenéelektronová hustota, která k sobě přitahuje jádra atomů a tím zajišťuje jejich pevné spojení do molekuly. Kovalentní nepolární vazba je schematicky zapsána následovně:
N + N - N : N nebo N - N.
Zde je nepárový elektron vnější úrovně označen jednou tečkou a společný elektronový pár dvěma tečkami - : nebo pomlčkou.
Z výše uvedeného je vidět, že oblast překrývajících se elektronových mračen je umístěna symetricky vzhledem k oběma atomům. Podobným způsobem se vytvoří nepolární kovalentní vazba, když se objeví molekuly jednoduchých látek, které mají větší počet elektronů.
Vzhledem k tomu, že tato vazba je typická pro většinu nekovů, je možné vytvořit vzor související s jejich fyzikálními vlastnostmi. Látky s kovalentní nepolární asociací mohou být pevné (křemík, síra), plynné (vodík, kyslík) a kapalné (pouze brom). Podívejte se zblízka na molekulární ma
sss plynných a kapalných nekovů je zřejmé, že se zvýšením Mr se nejčastěji zvyšují teploty tání a varu. To se u pevných nekovů nestane. Věc se má tak, že takové jednoduché látky mají atomově-krystalickou strukturu, jejíž síla je dána kovalentní nepolární vazbou. Čím větší je počet takových vazeb, tím tvrdší je spojení, například diamant a grafit.
Nepolární asociace má v procesech velký významživotně důležitá činnost organismů, protože je mnohem silnější a stabilnější než vodík a ionty. K přerušení takových vazeb potřebuje zvíře nebo rostlina vydat velké množství energie, takže enzymy se aktivně účastní mechanismu ničení.
Kovalentní nepolární vazba je vazba tvořená identickými atomy nebo různými elementárními částicemi komplexní sloučeniny se stejnými hodnotami elektronegativity. Atomy zároveň sdílejí stejnou měrou společný elektronový pár (dublet).
