Jakákoli změna stavu hmoty je spojena s metamorfózou teploty, tlaku. Jedna látka může být zastoupena v následujících stavech agregace: pevná, kapalná, plynná.
Všimněte si, že jak přechod postupuje, není pozorována žádná změna ve složení látky. Přechod látky z kapalného do pevného skupenství je doprovázen pouze změnou sil mezimolekulární interakce, uspořádání molekul. Transformace z jednoho stavu do druhého se nazývá fázový přechod.
Tání
Tento proces zahrnuje přeměnu pevné látky na kapalinu. Pro jeho implementaci je zapotřebí zvýšená teplota.
Takový stav hmoty lze například pozorovat v přírodě. Fyzika snadno vysvětluje proces tání sněhových vloček působením jarních paprsků. Malé krystalky ledu, které jsou součástí sněhu, se po ohřátí vzduchu na nulu začnou hroutit. K tání dochází postupně. Za prvé, led absorbuje tepelnou energii. Jak se mění teplota, dochází k úplné přeměně ledu na kapalnou vodu.
Je to doprovázeno výrazným zvýšením rychlosti částic, tepelné energie, zvýšenímvnitřní energie.
Po dosažení indexu, zvaného bod tání, dojde k porušení struktury pevné látky. Molekuly mají větší volnost, „skákají“a zaujímají různé pozice. Roztavená látka má více energie než pevné skupenství.
Teplota vytvrzení
Přechod látky z kapalného do pevného skupenství se provádí při určité hodnotě teploty. Pokud je teplo odváděno z těla, pak zamrzne (krystalizuje).
Teplota vytvrzení je považována za jednu z nejdůležitějších charakteristik.
Krystalizace
Přechod látky z kapalného do pevného skupenství se nazývá krystalizace. Když se přenos tepla do kapaliny zastaví, teplota klesne na určitou hodnotu. Fázový přechod látky z kapalného do pevného skupenství se ve fyzice nazývá krystalizace. Při uvažování látky, která neobsahuje nečistoty, odpovídá bod tání indexu krystalizace.
Oba procesy probíhají postupně. Proces krystalizace je doprovázen poklesem průměrné kinetické energie molekul obsažených v kapalině. Přitažlivé síly, díky kterým jsou částice drženy v přísném pořadí, vlastní pevným látkám, se zvyšují. Poté, co částice získají uspořádané uspořádání, vytvoří se krystal.
Stav agregace je fyzická forma látky, prezentovaná v určitémrozsah tlaků a teplot. Vyznačuje se kvantitativními vlastnostmi, které se mění ve vybraných intervalech:
- schopnost látky měnit tvar a objem;
- absence (přítomnost) dlouhého nebo krátkého dosahu.
Proces krystalizace je spojen s entropií, volnou energií, hustotou a dalšími fyzikálními veličinami.
Kromě kapalin, pevných látek, plynných forem se uvolňuje další stav agregace – plazma. Plyny do něj mohou procházet v případě zvýšení teploty při konstantním tlaku.
Hranice mezi různými stavy hmoty nejsou vždy přísné. Fyzika potvrdila existenci amorfních těles schopných udržet strukturu kapaliny s malou tekutostí. Tekuté krystaly mají schopnost polarizovat elektromagnetické záření, které jimi prochází.
Závěr
Za účelem popisu různých stavů ve fyzice se používá definice termodynamické fáze. Kritické jevy jsou stavy, které popisují transformaci jedné fáze do druhé. Pevná tělesa se vyznačují zachováním jejich průměrné polohy po dlouhou dobu. Kolem rovnovážné polohy budou dělat mírné oscilace (s minimální amplitudou). Krystaly mají určitý tvar, který se změní, když přejdou do kapalného stavu. Informace o teplotách varu (tání) umožňují fyzikům používat přechody z jednoho stavu agregace do druhého.praktické účely.
