V periodickém systému D. I. Mendělejeva je 118 prvků. Promluvme si o jednom z nich, stojícím na 8. místě – o kyslíku. Co je tedy tato látka? Pojďme se seznámit s fyzikálními a chemickými vlastnostmi kyslíku.
Obecné informace
Kyslík (O) je bezbarvý plyn bez zápachu. Byl otevřen v letech 1772-1774. Název, který je aktuální i dnes, dal prvku tvůrce prvního názvosloví chemických sloučenin A. L. Lavoisier, který považoval kyslík za nedílnou součást kyselin. Odtud název plynu - Kyslík (kyselý).
Objem kyslíku v suchém vzduchu je 20,9 %. Obsahuje 47,3 % v zemské kůře ve formě různých sloučenin.
V průmyslu se kyslík získává frakční destilací kapalného vzduchu nebo elektrolýzou vody. Laboratoř používá metody tepelného rozkladu látek bohatých na tento prvek.
Fyzikální vlastnosti
Popište fyzikální vlastnosti hmoty:
- číslo atomu je 8;
- hmotnost atomu je 15,9994a. e. m.;
- objem atomu - 10, 89-10-3 m3/mol;
- atomový poloměr – 0,066 nm;
- elektronická konfigurace - 2s22p4;
- elektronegativita - 3, 5;
- měrná tepelná kapacita kyslíku - 0,920 kJ/(kgK);
- Skládá se ze tří stabilních izotopů 16O, 17O a 18O.
Izotopy kyslíku a dalších prvků jsou různé druhy atomů uvažovaného prvku, které mají stejná atomová čísla, ale různá hmotnostní čísla.
Měrná tepelná kapacita kyslíku a dalších prvků je hodnota, která je číselnou hodnotou rovnající se množství tepla, které musí být přeneseno do hmotnosti odebrané látky, aby se její teplota změnila o jednu.
Chemické vlastnosti
Kyslík je velmi aktivní prvek. Je schopen reagovat téměř se všemi prvky periodické tabulky (s výjimkou inertních nebo vzácných plynů). Při takové interakci vznikají oxidy. K tomu dochází, když jsou prvky přímo spojeny s kyslíkem nebo když se zahřívají různé sloučeniny obsahující kyslík. Výsledné oxidy jsou tepelně stabilní.
