Zinek (Zn) je chemický prvek patřící do skupiny kovů alkalických zemin. V periodické tabulce se Mendělejev nachází na čísle 30, což znamená, že náboj atomového jádra, počet elektronů a protonů je také 30. Zinek je ve vedlejší II skupině období IV. Podle čísla skupiny můžete určit počet atomů, které jsou na její valenční nebo vnější energetické úrovni - respektive 2.
Zinek jako typický alkalický kov
Zinek je typickým zástupcem kovů, v normálním stavu má modrošedou barvu, na vzduchu snadno oxiduje a na povrchu vytváří oxidový film (ZnO).
Jako typický amfoterní kov interaguje zinek se vzdušným kyslíkem: 2Zn+O2=2ZnO - bez teploty, s tvorbou oxidového filmu. Při zahřívání se tvoří bílý prášek.
Samotný oxid reaguje s kyselinami za vzniku soli a vody:
2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.
S kyselými roztoky. Pokud má zinek běžnou čistotu, pak reakční rovnice pro HCl Zn je níže.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ - rovnice molekulární reakce.
Zn (poplatek 0)+ 2H (náboj +) + 2Cl (náboj -)=Zn (náboj +2) + 2Cl (náboj -) + 2H (náboj 0) - kompletní rovnice iontové reakce Zn HCl.
Zn + 2H(+)=Zn(2+) +H2 - S. I. U. (zkrácená rovnice iontové reakce).
Reakce zinku s kyselinou chlorovodíkovou
Tato reakční rovnice HCl Zn patří k redoxnímu typu. To lze doložit tím, že se během reakce měnil náboj Zn a H2, byl pozorován kvalitativní projev reakce a byla pozorována přítomnost oxidačního činidla a redukčního činidla.
V tomto případě je H2 oxidační činidlo, protože s. o. vodík před začátkem reakce byl "+" a poté, co se stal "0". Podílel se na procesu redukce a daroval 2 elektrony.
Zn je redukční činidlo, účastní se oxidace, přijímá 2 elektrony, zvyšuje s.d. (oxidační stav).
Toto je také substituční reakce. Během ní se účastnily 2 látky, jednoduchý Zn a komplexní - HCl. V důsledku reakce vznikly 2 nové látky a také jedna jednoduchá - H2 a jedna komplexní - ZnCl2. Protože se Zn nachází v řadě aktivit kovů před H2, vytěsnil jej z látky, která s ním reagovala.
