Dusík je možná nejběžnějším chemickým prvkem v celé sluneční soustavě. Přesněji řečeno, dusík je 4. nejhojnější. Dusík je v přírodě inertní plyn.
Tento plyn je bezbarvý, bez zápachu a velmi obtížně se rozpouští ve vodě. Dusičnanové soli však mají tendenci velmi dobře reagovat s vodou. Dusík má nízkou hustotu.
Dusík je úžasný prvek. Existuje předpoklad, že svůj název dostal ze starověkého řeckého jazyka, což v překladu z něj znamená „bez života, rozmazlený“. Proč tak negativní postoj k dusíku? Víme totiž, že je součástí bílkovin a dýchání bez něj je téměř nemožné. Dusík hraje v přírodě důležitou roli. Ale v atmosféře je tento plyn inertní. Pokud je užíván tak, jak je ve své původní formě, je možné mnoho vedlejších účinků. Oběť může dokonce zemřít udušením. Koneckonců, dusík se nazývá neživý, protože nepodporuje spalování ani dýchání.
Za normálních podmínek reaguje takový plyn pouze s lithiem za vzniku sloučeniny, jako je nitrid lithný Li3N. Jak vidíme, stupeň oxidace dusíku v takovépřipojení je -3. Dusík samozřejmě reaguje i s jinými kovy a látkami, ale pouze při zahřátí nebo při použití různých katalyzátorů. Mimochodem, -3 je nejnižší oxidační stav dusíku, protože k úplnému naplnění vnější energetické hladiny jsou potřeba pouze 3 elektrony.
Tento indikátor má různé významy. Každý oxidační stav dusíku má svou vlastní sloučeninu. Je lepší si taková spojení zapamatovat.
Oxidační stav -3 tedy může být v nitridech. Oxidační stav dusíku v čpavku je také -3, jakkoli to může znít paradoxně. Amoniak je bezbarvý plyn s velmi štiplavým zápachem. Pamatujte na čpavek. Obsahuje také čpavek NH3. Vyrábějí se i léky obsahující amoniak. Jsou indikovány především při mdlobách, závratích, těžké intoxikaci alkoholem. Pronikavý zápach oběti rychle přivede k vědomí. Není divu, protože je připraven udělat cokoli, jen kdyby z něj byl odstraněn tento "smrad".
Zřídka se vyskytují stavy oxidace dusíku jako -1 a -2. První se nachází v tzv. pernitridech, mezi nimiž stojí za zmínku zejména N2H2. Poslední oxidační stav se vyskytuje ve sloučenině NH2OH. Taková komplexní látka je velmi slabá nestabilní báze. Používá se hlavně v organické syntéze.
Přejděme k nejvyšším stupňům oxidace dusíku, kterých je také velmi mnoho. Oxidační stav dusíku +1 se vyskytuje ve sloučenině, jako je rajský plyn (N2O). S malým množstvím takového plynu nejsou pozorovány prakticky žádné vedlejší účinky. Často se používá v malých dávkách pro anestezii. Pokud je však tento plyn vdechován dostatečně dlouho, je možná smrt udušením.
Oxidační stav +2 se nachází ve sloučenině NO. Oxidační stav +3 je v oxidu N2O3. Oxidační stav +4 je v oxidu NO2. Tento plyn má červenohnědý odstín a štiplavý zápach. Je to kyselý oxid.
+5 - nejvyšší oxidační stav dusíku. Vyskytuje se v kyselině dusičné a ve všech dusičnanových solích.
