Existují hydroxidy, které reagují s kyselinami i zásadami v závislosti na podmínkách. Tyto sloučeniny vykazující dvojí povahu se nazývají amfoterní hydroxidy. Jsou tvořeny kovovým kationtem a hydroxidovým iontem, jako všechny báze. Schopnost působit jako kyseliny a zásady mají pouze ty hydroxidy, které ve svém složení obsahují tyto kovy: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III) atd. Jak je patrné z Obr. Periodický systém D. AND. Mendělejev, hydroxidy s dvojí povahou tvoří kovy, které jsou nejblíže nekovům. Předpokládá se, že takové prvky jsou přechodnými formami a rozdělení na kovy a nekovy je spíše libovolné.
Amfoterní hydroxidy jsou pevné práškovité jemně krystalické látky, které mají nejčastěji bílou barvu, nerozpouštějí se ve vodě a špatně vedou proud (slabé elektrolyty). Některé z těchto zásad se však mohou rozpouštět v kyselinách a zásadách. K disociaci „dvojitých sloučenin“ve vodných roztocích dochází podle typu kyselin adůvody. Je to dáno tím, že retenční síla mezi atomy kovu a kyslíku (Me-O) a mezi atomy kyslíku a vodíku (O-H) je prakticky stejná, tzn. Me - O - N. Proto se tyto vazby rozbijí současně a tyto látky se disociují na kationty H + a anionty OH-
Amfoterní hydroxid - Be(OH)2 pomůže potvrdit dvojí povahu těchto sloučenin. Zvažte interakci hydroxidu beryllitého s kyselinou a zásadou.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – tetrahydroxoberyllát draselný.
V prvním případě probíhá neutralizační reakce, jejímž výsledkem je tvorba soli a vody. V druhém případě bude reakčním produktem komplexní sloučenina. Neutralizační reakce je typická pro všechny hydroxidy bez výjimky, ale interakce s vlastním druhem je typická pouze pro amfoterní. Jiné amfoterní sloučeniny budou také vykazovat takové dvojí vlastnosti - oxidy a samotné kovy, se kterými jsou tvořeny.
Další chemické vlastnosti takových hydroxidů budou charakteristické pro všechny báze:
1. Tepelný rozklad, reakční produkty - odpovídající oxid a voda:
2. Neutralizační reakce s kyselinami.
3. Reakce s oxidy kyselin.
Musíte také pamatovat na to, že existují látky, se kterými amfoterní hydroxidy nejdouinteragovat, tzn. nedochází k žádné chemické reakci, toto je:
- nekovy;
- kovy;
- nerozpustné zásady;
- amfoterní hydroxidy.
- střední soli.
Tyto sloučeniny se získávají alkalickým vysrážením odpovídajících solných roztoků:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
Soli některých prvků tvoří v průběhu této reakce hydrát, jehož vlastnosti téměř zcela odpovídají vlastnostem hydroxidů dvojí povahy. Úplně stejné báze s dvojími vlastnostmi jsou součástí minerálů, v jejichž formě se nacházejí v přírodě (bauxit, goethit atd.).
Amfoterní hydroxidy jsou tedy anorganické látky, které v závislosti na povaze látky, která s nimi reaguje, mohou působit jako zásady nebo jako kyseliny. Nejčastěji odpovídají amfoterním oxidům obsahujícím odpovídající kov (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), atd. e.).
