Před určením nejsilnějších oxidačních činidel se pokusíme objasnit teoretické otázky související s tímto tématem.
Definice
V chemii znamená oxidační činidlo neutrální atomy nebo nabité částice, které v procesu chemické interakce přijímají elektrony od jiných částic.
Příklady oxidačních činidel
Aby bylo možné určit nejsilnější oxidační činidla, je třeba poznamenat, že tento indikátor závisí na stupni oxidace. Například u manganistanu draselného u manganu je to +7, to znamená maximum.
Tato sloučenina, lépe známá jako manganistan draselný, vykazuje typické oxidační vlastnosti. Právě manganistan draselný může být použit v organické chemii pro provádění kvalitativních reakcí na násobné vazbě.
Při určení nejsilnějších oxidačních činidel se zaměřme na kyselinu dusičnou. Je právem nazývána královnou kyselin, protože právě tato sloučenina, i ve zředěné formě, může interagovat s kovy umístěnými v elektrochemické řadě kovových napětí po vodíku.
Vzhledem k nejsilnějším oxidačním činidlům nelze bez nich odejítchromová sloučenina pozornost. Soli chrómu jsou považovány za jedno z nejjasnějších oxidačních činidel a používají se při kvalitativní analýze.
Skupiny oxidantů
Za oxidační činidla lze považovat neutrální molekuly i nabité částice (ionty). Pokud analyzujeme atomy chemických prvků, které vykazují podobné vlastnosti, pak je nutné, aby obsahovaly čtyři až sedm elektronů na vnější energetické úrovni.
Rozumí se, že jsou to p-prvky, které vykazují jasné oxidační vlastnosti, a mezi ně patří typické nekovy.
Nejsilnějším oxidačním činidlem je fluor, člen podskupiny halogenů.
Mezi slabá oxidační činidla můžeme považovat zástupce čtvrté skupiny periodické tabulky. S rostoucím atomovým poloměrem dochází k pravidelnému poklesu oxidačních vlastností v hlavních podskupinách.
Vzhledem k tomuto vzoru lze poznamenat, že olovo vykazuje minimální oxidační vlastnosti.
Nejsilnějším nekovovým oxidačním činidlem je fluor, který není schopen darovat elektrony jiným atomům.
Prvky jako chrom, mangan mohou v závislosti na médiu, ve kterém probíhá chemická interakce, vykazovat nejen oxidační, ale i redukční vlastnosti.
Můžou změnit svůj oxidační stav z nižší hodnoty na vyšší tím, že za to darují elektrony jiným atomům (iontům).
Ionty všech vzácných kovů, dokonce i v minimálním oxidačním stavu, vykazují jasné oxidační vlastnosti,aktivně vstupuje do chemické interakce.
Když už mluvíme o silných oxidačních činidlech, bylo by špatné ignorovat molekulární kyslík. Právě tato dvouatomová molekula je považována za jeden z nejdostupnějších a nejběžnějších typů oxidačních činidel, a proto je široce používána v organické syntéze. Například v přítomnosti oxidačního činidla ve formě molekulárního kyslíku může být ethanol přeměněn na ethanal, který je nezbytný pro následnou syntézu kyseliny octové. Oxidací lze dokonce ze zemního plynu produkovat organický alkohol (metanol).
Závěr
Oxidačně-redukční procesy jsou důležité nejen pro provádění některých přeměn v chemické laboratoři, ale také pro průmyslovou výrobu různých organických a anorganických produktů. Proto je tak důležité zvolit správná oxidační činidla, aby se zvýšila účinnost reakce a výtěžek produktu interakce.
