Všechny chemické prvky lze podmíněně rozdělit na nekovy a kovy. Víte, jak se liší? Jak určit jejich pozici v tabulce chemických prvků? Odpovědi na tyto a další otázky najdete v našem článku.
Pozice nekovů a kovů: periodická tabulka
Ne vždy lze podle vnějších znaků a fyzikálních vlastností zjistit, do které skupiny chemický prvek patří. Vlastnosti kovů a nekovů lze určit podle jejich umístění v periodické tabulce.
Abyste to udělali, musíte vizuálně nakreslit úhlopříčku od boru po astat, od 5 do 85 čísel. V pravém horním rohu budou převážně nekovy. V tabulce je jich menšina, pouze 22 prvků. Kovy jsou na pravé straně periodické tabulky nahoře - hlavně ve skupinách I, II a III.
Úroveň energie
Rozdíly mezi nekovy a kovy jsou zpočátku způsobeny strukturou jejich atomů. Začněme počtem elektronů ve vnější energetické hladině. U atomů kovů se pohybuje od jedné do tří. Zpravidla onimají velký poloměr, takže atomy kovů docela snadno darují vnější elektrony, protože mají silné redukční vlastnosti.
Nekovy mají více elektronů na vnější úrovni. To vysvětluje jejich oxidační aktivitu. Nekovy přidávají chybějící elektrony a zcela vyplňují energetickou hladinu. Nejsilnější oxidační vlastnosti vykazují nekovy druhé a třetí periody skupin VI-VII.
Naplněná energetická hladina obsahuje 8 elektronů. Halogeny s valencí I mají nejvyšší oxidační sílu. Mezi nimi vede fluor, protože tento prvek nemá žádné volné orbitaly.
Struktura kovů a nekovů: krystalové mřížky
Fyzikální vlastnosti látek jsou dány uspořádáním elementárních částic. Pokud je podmíněně spojíte imaginárními čarami, získáte strukturu zvanou krystalová mřížka. Jeho uzly mohou obsahovat různé struktury: atomy, molekuly nebo nabité částice – ionty.
V některých nekovech se vytváří atomová krystalová mřížka, jejíž částice jsou spojeny kovalentními vazbami. Látky s touto strukturou jsou pevné a netěkavé. Například fosfor, křemík a grafit.
V molekulární krystalové mřížce je vazba mezi elementárními částicemi slabší. Obvykle jsou takové nekovy v kapalném nebo plynném stavu agregace, ale v některých případech jsou to pevné nekovy s nízkou teplotou tání.
V každém kovovém vzorku některé atomy ztrácejí svůj vnější povrchelektrony. Zároveň se mění v kladně nabité částice – kationty. Ty se rekombinují s elektrony a tvoří neutrálně nabité částice - kationty, elektrony a atomy jsou současně umístěny v kovové mřížce.
Fyzikální vlastnosti
Začněme stavem agregace. Tradičně se uznává, že všechny kovy jsou pevné látky. Jedinou výjimkou je rtuť, viskózní stříbřitá kapalina. Jeho páry jsou kontaminant - toxická látka, která způsobuje otravu těla.
Dalším charakteristickým znakem je kovový lesk, který se vysvětluje tím, že povrch kovu odráží světelné paprsky. Další důležitou vlastností je elektrická a tepelná vodivost. Tato vlastnost je způsobena přítomností volných elektronů v kovových mřížkách, které se v elektrickém poli začnou pohybovat ve směru. Rtuť vede teplo a proud nejlépe ze všech, stříbro má nejnižší výkon.
Kovová vazba způsobuje kujnost a tažnost. Podle těchto ukazatelů vede zlato, ze kterého je možné vyválet plát silný jako lidský vlas.
Fyzikální vlastnosti kovů a nekovů jsou nejčastěji opačné. Ty se tedy vyznačují nízkou mírou elektrické a tepelné vodivosti, absencí kovového lesku. Za normálních podmínek jsou nekovy v plynném nebo kapalném stavu a pevné látky jsou vždy křehké a tavitelné, což se vysvětluje molekulární strukturou nekovů. Diamant, červený fosfor a křemík jsou žáruvzdorné anetěkavé, jedná se o látky s nemolekulární strukturou.
Co jsou to polokovy
V periodické tabulce mezi kovy a nekovy existuje řada chemických prvků, které zaujímají střední pozici. Říká se jim polokovy. Atomy polokovů jsou spojeny kovalentní chemickou vazbou.
Tyto látky kombinují vlastnosti kovů a nekovů. Například antimon je stříbřitě bílá krystalická látka a reaguje s kyselinami za vzniku solí, typických kovových vlastností. Na druhou stranu je antimon velmi křehká látka, kterou nelze vykovat a lze ji dokonce rozdrtit ručně.
Typické nekovy a kovy mají opačné vlastnosti, ale rozdělení je spíše libovolné, protože řada látek kombinuje oba vlastnosti.
