Oxid chloričitý: vzorec, aplikace. Účinek oxidu chloričitého na organismus

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. Naposledy změněno: 2024-01-02 17:43

Oxid chloričitý neboli ClO_{2 je anorganická sloučenina chemického prvku Cl (chlór) s chemickým prvkem O (kyslík). V tomto článku se budeme touto látkou velmi podrobně zabývat a také zjistíme, kde se používá, jak se získává v laboratořích a průmyslu, jak působí na tělo.}

Co je oxid? Rozdíl mezi oxidem a oxidem

Mnoho studentů se ztrácí při pohledu na slovo „dioxid“, protože v takové vědě, jako je chemie, je tento koncept již trochu zastaralý. Slovo „dioxid“lze stále nalézt v učebnicích, knihách a na internetu, ale některé školy již přestaly vysvětlovat, co to je.

Takže všichni víme, co je oxid. Oxid je sloučenina kyslíku (O) s jakýmkoli jiným méně elektronegativním chemickým prvkem. ClO_{2 je také oxid. Dioxid se obvykle nazývá sloučenina, ve které jsou dva atomy O. Předpona „di“ve slově „dioxid“znamená „dva“.}

Pokud slyšíte slovo „dioxid“, znamená to, že v této sloučenině jsou dva atomy kyslíku. To vám pomůže správně zapsat chemický vzorec sloučeniny.

Fyzikální vlastnosti hmoty

Oxid chloričitý je plynná látka, která má charakteristický zápach a červenožlutou barvu. Ale při teplotách pod 10 stupňů Celsia látka mění svůj stav agregace a mění se v červenohnědou kapalinu. Při zahřátí exploduje. Velmi dobře a rychle se rozpouští ve vodě. Velmi dobře se míchá a rozpouští se v některých organických rozpouštědlech, jako je kyselina octová a sírová. Bod tání látky je -59 stupňů Celsia, zatímco její bod varu je pouze 9,7 stupně Celsia.

Vyrobeno v laboratoři

Dnes se používá pouze jeden způsob získávání oxidu chloričitého v laboratoři - reakcí chlorečnanu draselného (KClO₃) s kyselinou šťavelovou, která má vzorec H 2 _C2_O4_{. V důsledku této reakce se uvolňuje ClO}2 _{a také voda a šťavelan sodný.}

ClO₂ však můžete získat i jiným způsobem. Na to je speciální nastavení. Zařízení na výrobu oxidu chloričitého je užitečný vědecký model. Taková instalace obsahuje řídicí jednotku, reaktor, čerpadla pro dopravu různých činidel do reaktoru a také různé ventily a ventily. K získání ClO_{2 se používají roztoky kyseliny sírové, chloridu sodného a chlorečnanu sodného. Výsledkem je roztok oxidu chloričitého.}

Výroba průmyslovou metodou

ClO_{2 vědci se naučili, jak vyrábět průmyslově. K tomu se provádí redukční reakce, při které se chlorečnan sodný redukuje oxidem siřičitým. V důsledku reakce se uvolňuje oxid chloričitý, čehož jsme dosáhli, a také hydrogensíran sodný.}

Chemické vlastnosti hmoty

Oxid chloričitý má několik důležitých chemických vlastností. ClO_{2 je kyselý oxid (vykazuje kyselé vlastnosti a také tvoří kyselé kyseliny). Když se oxid chloričitý rozpustí ve vodě, dojde k disproporcionační reakci, to znamená, že se vytvoří kyseliny, jako je chlor a chlorid. Pokud samotný oxid chloru exploduje na světle, pak jsou jeho roztoky ve tmě docela stabilní, ale na světle neexplodují, ale rozkládají se velmi pomalu.}

ClO_{2 v mnoha reakcích se chová jako středně silné oxidační činidlo, reaguje s mnoha sloučeninami organické chemie.}

Aplikace

Oxid chloričitý, jehož použití je ve světě zcela běžné, je nyní nejoblíbenější. Nejčastěji tato látka působí jako bělidlo. Oxid chloru se používá zejména k bělení materiálů, jako je papír, mouka atd.

Látka ClO_{2 je navíc chemiky považována za jednu z nejúčinnějších antimikrobiálních látek na světě. Proto se velmi často používá ke sterilizaci a dezinfekci různých materiálů. Zabíjí choroboplodné mikroby oxidací, protože jde o střední oxidační činidlo. Oxid chloričitý, jehož použití díky kysmajetek vzrostl, je nyní nepostradatelnou látkou.}

Tato látka je v průmyslu nepostradatelná právě proto, že existuje jen málo látek, které dezinfikují materiály ekonomicky a ekologicky. Dezinfekce pomocí ClO₂ je absolutně bezpečná pro naše životní prostředí. Plynný, ale i kapalný Cl se dodnes používá ke sterilizaci a dezinfekci vody. Ale v poslední době kvůli ekologickým problémům používají nejbezpečnější dezinfekční prostředek – oxid chloričitý. Na rozdíl od nám známé čisté látky chloru ClO_{2 nevstupuje do chloračních reakcí s jinými látkami a chemickými prvky.}

Vodu dezinfikovanou chlórem byste neměli pouze pít, ale také používat k mytí oblastí pokožky. Ale oxid chloričitý pomohl vyřešit tento problém: je zcela bezpečný, protože se neúčastní chlorační reakce.

Účinek oxidu chloričitého na tělo

Oxid chloričitý, jeho účinek na tělo vědci zkoumají již několik desetiletí. Nyní se tato chemikálie aktivně používá v potravinářském průmyslu jako přísada E926. Bohužel mnoho E aditiv je velmi škodlivých a běžní lidé, spotřebitelé produktu, o nich ví jen málo. Některé přísady jsou neškodné, ale některé jsou obzvláště nebezpečné. Doprostřed lze umístit oxid chloričitý: je pro lidský organismus škodlivý, nežádoucí, ale zároveň tato chemikálie nemá silné vedlejší účinky na lidský organismus, vna rozdíl od dnes oblíbeného glutamanu sodného.

Při konzumaci potravin obsahujících tento doplněk se může objevit kašel, někdy dosti silný a dlouhodobý, podráždění sliznic, astmatické záchvaty. Vdechování této látky může způsobit podráždění plic.

Oxid chloričitý je poměrně zajímavá látka, kterou vědci zkoumají již mnoho staletí. Je nepostradatelný v průmyslu, zejména v potravinářství, je šetrný k životnímu prostředí a bezpečný (samozřejmě pouze při správném použití).