Jedním z kamenů úrazu v prvních krocích studia chemických vzorců a základů je psaní chemických reakcí. S otázkami o interakci CaCl2, H2SO4 se proto setkáváme ne periodicky, ale systematicky. Pojďme analyzovat hlavní „problémové“body.
Psaní molekulární rovnice
Interakce mezi chloridem vápenatým (solí) a kyselinou sírovou probíhá prostřednictvím výměnného mechanismu.
Charakteristické znaky takové reakce jsou:
- dvě vstupní sloučeniny (výchozí materiály);
- dvě výstupní připojení (produkty);
- úplná absence jednoduchých látek.
Vzájemnou výměnou reaktivních skupin se činidla změní a rovnice nabývá tvaru:
CaCl2 + H2SO4=CaSO4 + 2HCl.
Jak vidíte, dvě složité látky, měnící se ionty, tvoří zcela odlišné sloučeniny: novou sůl (CaSO4) a kyselinu chlorovodíkovou (HCl).
Možnost úniku až do konce
Na tuto otázku můžete snadno odpovědět napsáním reakční rovnice v molekulární formě pro CaCl2, H2SO4. Bude záležet na typu produktu. V případě vzdělávání proces končí:
- těžko rozpustná látka (sraženina);
- těkavá sloučenina (plyn);
- nízkodisociační činidlo (voda, slabý elektrolyt).
V uvažovaném případě pro CaCl2, H2SO4 je mezi reakčními produkty síran vápenatý - špatně rozpustná sloučenina, která se podle tabulky vysráží.
Následně proces výměny skončí.
Krátký iontový zápis mezi CaCl2, H2SO4
Popisem všech rozpustných sloučenin na ionty a redukcí opakujících se reaktivních skupin dostaneme dvě požadované rovnice:
plný iontový zápis mezi CaCl2, H2SO4
ca2+ + 2cl- + 2h+ + so 42-=caso4 + 2h+ + 2cl -
zkrácená rovnice
ca2+ + so42-=caso 4.
Je třeba mít na paměti, že pro ionty jsou psány pouze rozpustné soli, kyseliny, zásady (to lze snadno určit pomocí speciálních tabulek). Slabé elektrolyty, jako je kyselina uhličitá nebo kyselina octová, jsou vždy zapsány v molekulární formě.
Nyní víte, jak probíhá interakce mezi chloridem vápenatým (solí) a kyselinou sírovou.
