Školní kurz chemie je úvodním průvodcem komplexní vědy. Od samého začátku se studenti snaží pochopit, jak řešit výpočtové úlohy. Nechť v prvních fázích mají jen málo praktického využití, ale pokud se student například naučil, jak najít množství látek, které reagovaly, pak může tvrdit vážné úspěchy.
Uvažujme jednoduchý příklad problému, na jehož základě se můžeme naučit řešit ty složitější. Předpokládejme, že úplné spálení oxidu uhelnatého (II) vám trvalo 11,2 litru. Kolik gramů CO2 jste dostali?
1. Napište reakční rovnici.
CO + O2=CO2
2. Vyrovnat na kyslík. Existuje pravidlo, které vám ve většině případů může pomoci. Začněte nastavovat koeficienty z té látky, jejíž počet atomů je lichý. V tomto případě je to kyslík v molekule CO. Dáme tomu koeficient 2. Protože dva atomy uhlíku vznikly vlevo a jeden vpravo, dáme před CO2 2. Dostaneme tedy:
2CO + O2=2CO2
Jak vidíte, na levé a pravé straně jsou čtyři atomy kyslíku. Uhlík je také v rovnováze. Proto vyrovnánosprávně.
3. Dále je potřeba zjistit množství O2. Stanovení molekulové hmotnosti pro školáky je příliš těžkopádné a těžko zapamatovatelné, proto použijeme jinou metodu. Připomeňme, že existuje molární objem, který se rovná 22,4 l / mol. Musíte zjistit, kolik molů (n) reagovalo: n=V/V m. V našem případě n=0,5 mol.
4. Nyní uděláme poměr. Množství kyslíku, které vstoupilo do reakce, je dvakrát menší než n (CO2). To vyplývá ze skutečnosti, že 0,5 mol/1=x mol/2. Ke správné rovnici pomohl jednoduchý poměr dvou veličin. Když najdeme x=1, můžeme získat odpověď na otázku, jak zjistit hmotnost.
5. Je pravda, že pro začátek si budete muset pamatovat ještě jeden vzorec: m \u003d Mn. Poslední proměnná byla nalezena, ale co dělat s M? Molární hmotnost je experimentálně stanovená hodnota vzhledem k vodíku. Je to ona, kdo je označen písmenem M. Nyní víme, že m (CO2) u003d 12 g / mol1 mol \u003d 12 g. Tak jsme dostali odpověď. Jak vidíte, není na tom nic složitého.
Tento úkol je ve srovnání s mnoha jinými docela snadný. Hlavní věc je však pochopit, jak najít hmotu. Představte si molekulu nějaké látky. Již dlouho je známo, že krtek se skládá z 610^23 molekul. Současně je v periodickém systému stanovena hmotnost prvku na 1 mol. Někdy je potřeba vypočítat molární hmotnost látky. Předpokládejme, že M(H20)=18 gramů/mol. To znamená, že jedna molekula vodíku má M=1 gram/mol. Ale voda obsahuje dva atomy H. Také nezapomeňteo přítomnosti kyslíku, což nám dává dalších 16 gramů. Když to shrneme, dostaneme 18 gramů/mol.
Výpočet teoretické hmotnosti bude mít později praktické aplikace. Zejména pro studenty, kteří očekávají chemický workshop. Pokud studujete na vedlejší škole, tohoto slova se nebojte. Ale pokud je vaším hlavním předmětem chemie, je lepší základní pojmy neprovádět. Takže teď víte, jak najít hmotu. Pamatujte, že v chemii je velmi důležité být důsledným a pozorným člověkem, který nejen zná některé algoritmy, ale také ví, jak je aplikovat.
