Manganistan draselný se latinsky nazývá Kalii permanganas. Ve světě je to jen manganistan draselný - draselná sůl při reakci kyseliny manganistanu. Písmenné označení KMnO. Při kontaktu s organickými látkami tvoří bílkovinu - albuminát, v pocitech těla se tato reakce přenáší pocitem pálení, pletení, lokálním podrážděním, přičemž působí hojivě a má vlastnost deodorantu a protijedu.
Manganistan draselný se získává elektrochemickou oxidací sloučenin manganu nebo změnou jejich poměrů. Zde jsou některé reakce na manganistan draselný, široce používaný v průmyslu a farmakologii:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
Zde, jak vidíme, mangan, oxidovaný, interaguje se solemi chloru a molekulami draslíku. Druhá reakce je široce používána v průmyslu, protože produkuje manganistan draselný endotermicky během elektrolýzy koncentrátu.
Fyzikální vlastnosti manganistanu draselného
Ve vědě se tato sloučenina jinak nazývá manganistan draselný, což jsou zrnité krystaly kosočtvercového tvaru a tmavě fialové barvy. Manganistan draselný se ve formě krystalů rozkládá při teplotě zahřívání 240 °C a vyšší za vzniku kyslíku. To dokazuje následující reakce:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
Hustota látky 2, 703 g/cm. krychle, molární hmotnost manganistanu draselného je 158,03 g/mol. Rozpustnost sloučeniny ve vodě závisí na stupni koncentrace a také na teplotě vody (údaje jsou uvedeny v tabulce 1).
Tabulka 1. Rozpustnost manganistanu draselného při různých teplotách
| t reakcí | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| gram krystalů/100g vody | 2, 8 | 4, 1 | 6, 4 | 8, 3 | 11, 2 | 14, 4 |
V závislosti na počtu krystalů přidaných do vody o různých teplotách bude mít každý roztok svůj vlastní odstín – od slabé, světle karmínové při nízké koncentraci až po purpurově fialovou – při vysoké. Dalšími rozpouštědly pro krystaly manganistanu draselného jsou aceton, amoniak a methylalkohol.
Chemické vlastnosti manganistanu draselného
Látka "manganistan draselný" je poměrně silné oxidační činidlo. V závislosti na pH prostředí působí na různé typy látek, přičemž je v rovnici redukován na sloučeniny manganu různého oxidačního stupně. Například v kyselém prostředí - II, v alkalickém prostředí - až VI, v neutrálním prostředí, respektive - až IV.
Při kontaktu s koncentrátem kyseliny sírové způsobí manganistan draselný, jehož chemické vlastnosti naznačují oxidaci, výbušnou reakci a při zahřátí uvolňuje kyslík – tento způsob extrakce O2 je v průmyslu široce používán.
Použití manganistanu draselného
V moderní laboratorní výrobě je manganistan draselný běžný v organické syntéze jako oxidační činidlo. V alkalickém roztoku je účinným detergentem a odmašťovačem. Oblíbené a univerzální použití 0,1% roztoku v lékařství je při léčbě popálenin, oplachování, dezinfekci a odstraňování toxinů. Některé lékárny tuto látku nevydávají, protože je nařízením ministerstva klasifikována jako výbušnina. Manganistan draselný ale seženete v zahradnických obchodech, kde se prodává ve formě hnojiva.
