Nekovy jsou prvky, které se svými fyzikálními a chemickými vlastnostmi výrazně liší od kovů. Důvod jejich rozdílů mohl být podrobně vysvětlen až na konci 19. století, po objevu elektronové struktury atomu. Jaká je zvláštnost nekovů? Jaké vlastnosti jsou charakteristické pro jejich den? Pojďme to zjistit.
Nekovy – co to je?
Přístup k dělení prvků na kovy a nekovy ve vědecké komunitě existuje již dlouho. První prvky v periodické tabulce Mendělejeva obvykle obsahují 94 prvků. Mendělejevovy neziskovky obsahují 22 prvků. V periodické tabulce zaujímají pravý horní roh.
Ve volné formě jsou nekovy jednoduché látky, jejichž hlavním rysem je absence charakteristických kovových vlastností. Mohou být ve všech stavech agregace. Takže jód, fosfor, síra, uhlík se nacházejí ve formě pevných látek. Plynné skupenství je charakteristické pro kyslík, dusík, fluor atd. Pouze brom je kapalina.
V přírodě mohou nekovové prvky existovat jak ve formě jednoduchých látek, tak ve forměspojení. Síra, dusík, kyslík se nacházejí v nevázané formě. Ve sloučeninách tvoří boritany, fosfáty atd. V této formě jsou přítomny v minerálech, vodě, horninách.
Odlišné od kovů
Nekovy jsou prvky, které se od kovů liší vzhledem, strukturou a chemickými vlastnostmi. Mají velké množství nepárových elektronů na vnější úrovni, což znamená, že jsou aktivnější v oxidačních reakcích a snadněji k sobě připojují další elektrony.
Charakteristický rozdíl mezi prvky je pozorován ve struktuře krystalové mřížky. V kovech je kovový. U nekovů může být dvou typů: atomový a molekulární. Atomová mřížka dodává látkám tvrdost a zvyšuje bod tání, je charakteristická pro křemík, bór a germanium. Chlor, síra, kyslík mají molekulární mřížku. Dodává jim těkavost a trochu tvrdosti.
Vnitřní struktura prvků určuje jejich fyzikální vlastnosti. Kovy mají charakteristický lesk, dobrou vodivost proudu a tepla. Jsou tvrdé, tažné, tvárné a mají malou škálu barev (černá, odstíny šedé, někdy nažloutlé).
Nekovy jsou kapalné, plynné nebo pevné látky, které nemají lesk a kujnost. Jejich barvy se velmi liší a mohou být červené, černé, šedé, žluté atd. Téměř všechny nekovy jsou špatnými vodiči proudu (kromě uhlíku) a tepla (kromě černého fosforu a uhlíku).
Chemické vlastnosti nekovů
Při chemických reakcích mohou nekovypůsobí jako oxidační i redukční činidlo. Při interakci s kovy přijímají elektrony, čímž vykazují oxidační vlastnosti.
Při interakci s jinými nekovy se chovají odlišně. V takových reakcích působí méně elektronegativní prvek jako redukční činidlo, zatímco elektronegativní prvek působí jako oxidační činidlo.
U kyslíku působí téměř všechny (kromě fluoru) nekovy jako redukční činidla. Při interakci s vodíkem je mnoho oxidačních činidel, která následně tvoří těkavé sloučeniny.
Některé nekovové prvky mají schopnost tvořit několik jednoduchých látek nebo modifikací. Tento jev se nazývá alotropie. Například uhlík existuje ve formě grafitu, diamantu, karabiny a dalších modifikací. Kyslík má dvě z nich – ozón a samotný kyslík. Fosfor se dodává v červené, černé, bílé a kovové barvě.
Nekovy v přírodě
Nekovy jsou všude v různém množství. Jsou součástí zemské kůry, jsou součástí atmosféry, hydrosféry, jsou přítomny ve vesmíru a v živých organismech. Ve vesmíru jsou nejběžnější vodík a helium.
Na Zemi je situace zcela odlišná. Nejdůležitějšími složkami zemské kůry jsou kyslík a křemík. Tvoří více než 75 % jeho hmoty. Ale nejmenší množství připadá na jód a brom.
Ve složení mořské vody tvoří kyslík 85,80 % a vodík – 10,67 %. Jeho složení také zahrnuje chlór, síru, bór, brom, uhlík,fluor a křemík. Ve složení atmosféry dominuje dusík (78 %) a kyslík (21 %).
Nekovy jako uhlík, vodík, fosfor, síra, kyslík a dusík jsou důležité organické látky. Podporují životně důležitou činnost všech živých bytostí na naší planetě, včetně lidí.
