Kyseliny: příklady, tabulka. Vlastnosti kyselin

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. Naposledy změněno: 2024-01-18 04:01

Kyseliny jsou chemické sloučeniny, které jsou schopny darovat elektricky nabitý vodíkový iont (kationt) a přijmout dva interagující elektrony, což vede ke kovalentní vazbě.

V tomto článku se podíváme na hlavní kyseliny, které se studují ve středních třídách všeobecně vzdělávacích škol, a také se dozvíme spoustu zajímavých faktů o široké škále kyselin. Začněme.

Kyseliny: typy

V chemii existuje mnoho různých kyselin, které mají různé vlastnosti. Chemici rozlišují kyseliny podle obsahu kyslíku, těkavosti, rozpustnosti ve vodě, pevnosti, stability, patří do organické nebo anorganické třídy chemických sloučenin. V tomto článku se podíváme na tabulku, která představuje nejznámější kyseliny. Tabulka vám pomůže zapamatovat si název kyseliny a její chemický vzorec.

Chemický vzorec	Název kyseliny
H_2S	Sirovodík
H₂SO₄	Sirný
HNO₃	Dusík
HNO₂	Dusíkatý
HF	Flavic
HCl	Sůl
H₃PO₄	Phosphoric
H₂CO₃	Uhlí

Všechno je tedy jasně viditelné. Tato tabulka představuje nejznámější kyseliny v chemickém průmyslu. Tabulka vám pomůže zapamatovat si názvy a vzorce mnohem rychleji.

Hydrosulfidová kyselina

H_{2S je kyselina sirovodík. Jeho zvláštnost spočívá v tom, že je to také plyn. Sirovodík je velmi špatně rozpustný ve vodě a také interaguje s mnoha kovy. Kyselina siřičitá patří do skupiny „slabých kyselin“, jejichž příklady budeme zvažovat v tomto článku.}

H_{2S má mírně nasládlou chuť a velmi silný zápach po zkažených vejcích. V přírodě se vyskytuje v přírodních nebo vulkanických plynech a uvolňuje se také při hnití bílkovin.}

Vlastnosti kyselin jsou velmi rozmanité, i když je kyselina v průmyslu nepostradatelná, může být pro lidské zdraví velmi nezdravá. Tato kyselina je pro člověka vysoce toxická. Při vdechnutí malého množství sirovodíku se člověk probudí s bolestí hlavy, začne silná nevolnost a závratě. Pokud člověk vdechne velké množství H_{2S, může to vést ke křečím, komatu nebo dokonce okamžité smrti.}

Kyselina sírová

H₂SO₄ je silná kyselina sírová, se kterou se děti seznamují v hodinách chemie již v 8.třída. Chemické kyseliny, jako je kyselina sírová, jsou velmi silná oxidační činidla. H₂SO_{4 působí jako oxidační činidlo na mnoho kovů, stejně jako na zásadité oxidy.}

H₂SO_{4 Způsobuje poleptání kůže nebo oděvu, ale není tak toxický jako sirovodík.}

Kyselina dusičná

Silné kyseliny jsou v našem světě velmi důležité. Příklady takových kyselin: HCl, H₂SO₄, HBr, HNO₃. HNO_{3 je známá kyselina dusičná. Široké uplatnění našel v průmyslu i v zemědělství. Používá se při výrobě různých hnojiv, ve špercích, ve fotografickém tisku, při výrobě léků a barviv a ve vojenském průmyslu.}

Chemické kyseliny, jako je kyselina dusičná, jsou pro tělo velmi škodlivé. Páry HNO_{3 zanechávají vředy, způsobují akutní záněty a podráždění dýchacích cest.}

Kyselina dusitá

Kyselina dusičná je často zaměňována s kyselinou dusičnou, ale je mezi nimi rozdíl. Faktem je, že kyselina dusitá je mnohem slabší než kyselina dusičná, má zcela jiné vlastnosti a účinky na lidský organismus.

HNO_{2 je široce používán v chemickém průmyslu.}

Kyselina fluorovodíková

Kyselina fluorovodíková (nebo fluorovodík) je roztok H_{2O s HF. Vzorec kyseliny je HF. Kyselina fluorovodíková se velmi aktivně používá v průmyslu hliníku. Rozpouští silikáty, otravuje křemík, silikátsklo.}

Fluorovodík je pro lidský organismus velmi škodlivý, v závislosti na jeho koncentraci může být lehkou drogou. Při kontaktu s pokožkou zpočátku nedochází k žádným změnám, ale po pár minutách se může objevit ostrá bolest a chemické poleptání. Kyselina fluorovodíková je velmi škodlivá pro životní prostředí.

Kyselina chlorovodíková

HCl je chlorovodík a je to silná kyselina. Chlorovodík si zachovává vlastnosti kyselin patřících do skupiny silných kyselin. Vzhledově je kyselina průhledná a bezbarvá, ale na vzduchu kouří. Chlorovodík je široce používán v metalurgickém a potravinářském průmyslu.

Tato kyselina způsobuje poleptání, ale kontakt s očima je obzvláště nebezpečný.

Kyselina fosforečná

Kyselina fosforečná (H₃PO₄) je svými vlastnostmi slabá kyselina. Ale i slabé kyseliny mohou mít vlastnosti silných. Například H₃PO_{4 se používá v průmyslu k obnově železa z rzi. Kromě toho je kyselina fosforečná (neboli fosforečná) široce používána v zemědělství - vyrábí se z ní mnoho různých hnojiv.}

Vlastnosti kyselin jsou velmi podobné – téměř každá z nich je velmi škodlivá pro lidské tělo, H₃PO_{4 není výjimkou. Tato kyselina například také způsobuje těžké chemické popáleniny, krvácení z nosu a zubní kaz.}

Kyselina uhličitá

H₂CO₃ - slabá kyselina. Získává se rozpuštěním CO₂ (oxid uhličitý) na H_{2O (voda). kyselina uhličitápoužívá se v biologii a biochemii.}

Hustota různých kyselin

Hustota kyselin zaujímá důležité místo v teoretické i praktické části chemie. Díky znalosti hustoty je možné určit koncentraci kyseliny, vyřešit chemické problémy a přidat správné množství kyseliny pro dokončení reakce. Hustota jakékoli kyseliny se mění s koncentrací. Například čím větší procento koncentrace, tím větší hustota.

Obecné vlastnosti kyselin

Naprosto všechny kyseliny jsou komplexní látky (to znamená, že se skládají z několika prvků periodické tabulky), přičemž ve svém složení nutně zahrnují H (vodík). Dále se podíváme na chemické vlastnosti kyselin, které jsou běžné:

Všechny kyseliny obsahující kyslík (v jejichž vzorci je přítomen O) se rozkládají za vzniku vody a také kysličníku. A bezkyslíkaté se rozkládají na jednoduché látky (například 2HF se rozkládá na F₂ a H_2).
Oxidující kyseliny interagují se všemi kovy v sérii aktivity kovů (pouze s těmi, které se nacházejí nalevo od H).
Reagujte s různými solemi, ale pouze s těmi, které tvoří ještě slabší kyselina.

Ve svých fyzikálních vlastnostech se kyseliny od sebe výrazně liší. Koneckonců, mohou cítit a nemít jej, stejně jako být v různých agregovaných stavech: kapalné, plynné a dokonce i pevné. Pevné kyseliny jsou velmi zajímavé pro studium. Příklady takových kyselin:C₂H₂0₄ a H₃BO _3.

Koncentrace

Koncentrace je hodnota, která určuje kvantitativní složení jakéhokoli roztoku. Chemici například často potřebují určit, kolik čisté kyseliny sírové je ve zředěné kyselině H₂SO_{4. K tomu nalijí do kádinky malé množství zředěné kyseliny, zváží ji a z tabulky hustoty určí koncentraci. Koncentrace kyselin úzce souvisí s hustotou, často existují výpočtové úlohy pro určení koncentrace, kde je třeba určit procento čisté kyseliny v roztoku.}

Klasifikace všech kyselin podle počtu atomů H v jejich chemickém vzorci

Jednou z nejoblíbenějších klasifikací je rozdělení všech kyselin na jednosytné, dvojsytné a podle toho na trojsytné kyseliny. Příklady jednosytných kyselin: HNO₃ (dusičná), HCl (chlorovodíková), HF (fluorovodíková) a další. Tyto kyseliny se nazývají jednosytné, protože v jejich složení je přítomen pouze jeden atom H. Takových kyselin je mnoho, nelze si zapamatovat úplně každou. Musíte si jen pamatovat, že kyseliny jsou také klasifikovány podle počtu atomů H v jejich složení. Dvojsytné kyseliny jsou definovány podobně. Příklady: H₂SO₄ (sirný), H₂S (sirovodík), H2_CO3 _{(uhlí) a další. Tribasic: H}3_PO4 _{(fosforečná).}

Základní klasifikace kyselin

Jednou z nejoblíbenějších klasifikací kyselin je jejich rozdělení na kyseliny obsahující kyslík a kyseliny anoxické. Jak si zapamatovat, aniž byste znali chemický vzorec látky, že jde o kyselinu obsahující kyslík?

Všem bezkyslíkatým kyselinám chybí důležitý prvek O – kyslík, ale obsahují H. Proto je jejich názvu vždy připisováno slovo „vodík“. HCl je kyselina chlorovodíková a H_{2S je sirovodík.}

Můžete ale také napsat vzorec podle názvů kyselých kyselin. Pokud je například počet atomů O v látce 4 nebo 3, pak se k názvu vždy přidá přípona -n- a také koncovka -aya-:

H₂SO_{4 - sírová (počet atomů - 4);}

H₂SiO_{3 - křemík (počet atomů - 3).}

Pokud má látka méně než tři nebo tři atomy kyslíku, pak název používá příponu -ist-:

HNO_{2 – dusíkaté;}

H₂SO_{3 - sirný.}

Obecné vlastnosti

Všechny kyseliny chutnají kysele a často lehce kovově. Ale existují další podobné vlastnosti, které nyní zvážíme.

Existují látky zvané indikátory. Indikátory mění svou barvu, nebo barva zůstává, ale mění se její odstín. K tomu dochází, když jsou indikátory ovlivněny nějakou jinou látkou, jako jsou kyseliny.

Příkladem změny barvy je tak známý produkt, jako je čaj acitronová kyselina. Když se citron vhodí do čaje, čaj začne postupně znatelně zesvětlovat. Je to proto, že citron obsahuje kyselinu citronovou.

Existují další příklady. Lakmus, který má v neutrálním prostředí šeříkovou barvu, zčervená po přidání kyseliny chlorovodíkové.

Když kyseliny interagují s kovy, které jsou v tahové řadě až po vodík, uvolňují se plynové bubliny - H. Pokud je však kov, který je v tahové řadě po H umístěn do zkumavky s kyselinou, pak nedojde k žádné reakci, nedojde k uvolnění plynu. Měď, stříbro, rtuť, platina a zlato tedy nebudou reagovat s kyselinami.

V tomto článku jsme zhodnotili nejznámější chemické kyseliny a také jejich hlavní vlastnosti a rozdíly.