Al2(SO4)3 - síran hlinitý, anorganická látka z třídní soli. Vyskytuje se ve formě krystalů nebo bílého prášku, rozpustného ve vodě. Chemicky aktivní látka, která dobře reaguje s mnoha složkami, proto se často používá v experimentech a úlohách v chemii, ale k jejich vyřešení potřebujete znát molární hmotnost Al2(SO 4)3.
Výpočet ukazatele
Relativní molekulová hmotnost síranu hlinitého je objem jedné jediné molekuly této látky. Pojďme se na to podívat blíže.
Ukazatel je vyjádřen v jednotkách atomové hmotnosti (amu). Je snadné vypočítat pomocí periodického systému prvků Mendělejeva, když znáte vzorec látky.
Abyste to udělali, musíte v tabulce najít prvky, které tvoří látku, která nás zajímá – hliník, síra a kyslík. Relativní hmotnost jednoho atomu hliníku je 26,992 amu. (zaokrouhleno na 27), atomy síry 32 064 (zaokrouhleno na 32), atomy kyslíku 15 999 (zaokrouhleno na 16).
Vzorec molekuly sulfátuhliník na obrázku níže. Ukazuje složení molekuly a kolik atomů každého prvku se podílí na tvorbě jedné podmíněné molekuly látky.
Dále je třeba vynásobit hmotnost jednoho atomu hliníku počtem těchto částic v molekule Al2(SO4)3 . Toto číslo je označeno dolním indexem napravo od symbolu hliníku - 2. Vynásobte 2 27, dostaneme 54 amu
Dále zopakujme kroky s atomem síry. Molekula síranu hlinitého obsahuje tři částice (SO4), což znamená tři atomy síry. Vynásobte 32 3 a získáte 96 amu
Stejný výpočet se provádí s atomy kyslíku. Nejprve spočítejme, kolik z nich je obsaženo v molekule. Obsahuje tři částice (SO4), tedy 12 atomů kyslíku. Vynásobíme hmotnost počtem atomů - 16 x 12, dostaneme 192 amu
Posledním krokem je sečíst hmotnosti všech složek molekuly:
54 + 96 + 192=342 amu
Molární hmotnost síranu hlinitého je tedy 342 amu
Další indikátor
Molární hmotnost al2 so4 3 je objem jednoho molu síranu hlinitého. Je velmi snadné jej rozpoznat, protože se číselně rovná molekulové hmotnosti, ale vyjadřuje se v jiných jednotkách - g / mol.
Molární hmotnost al2 so4 3 je tedy 342 g/mol. Tato hodnota je často vyžadována k řešení problémů.
ekvivalent molární hmotnosti
Pro výpočet této hodnoty potřebujete znát koeficient ekvivalence. Je definován jinak protřídy látek.
Síran hlinitý patří do skupiny středních solí. Pro takové sloučeniny se koeficient ekvivalence vypočítá takto:
- Potřebujeme vydělit jednotku součinem počtu atomů kovu a náboje kovu.
- Najděte produkt. V molekule jsou dva atomy hliníku, to lze vidět ze vzorce. Náboj hliníku je konstantní a rovný třem, to znamená 23=6.
- Faktor ekvivalence soli síranu hlinitého je 1/6.
Chcete-li zjistit molární hmotnost ekvivalentu síranu hlinitého, vynásobte jeho molární hmotnost koeficientem ekvivalence:
3421/6=57 g/mol.
Molární hmotnost ekvivalentu Al2 (SO4) 3 je tedy 57 g/mol.
Výpočty jsou u konce, je určena požadovaná hodnota.
